1. Написать уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: а) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Li2SO4 → BaSO4
последнюю реакцию написать также в полном и сокращенном ионном виде.
2. Методом электронного баланса расставить коэффициенты, указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель:
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
3. Какой объем (н.у.) оксида углерода (IV) выделится при термическом разложении 500 г известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей.

1.К классу оксиды относится

В) негашеная известь

2. Основный и кислотный оксид имеется в группе

Б) оксид меди (II), оксид фосфора (V)

3. Оксиды, вступающие в реакцию друг с другом

Б) оксид меди (II), оксид фосфора (V)

4. Свойства, характерные для основных оксидов

Б) реагируют с кислотами

5. Оксид фосфора (V) вступает в реакцию с

А) водой

7. Оксид, не реагирующий ни с кислотами, ни с щелочами

В) оксид азота (II)

8. При взаимодействии с водой образует кислоту

Г) оксид серы (VI)

9. При взаимодействии с водой образует щелочь

Г) оксид натрия

1) гидроксид бария - это также щелочь, реакция не идет

2) оксид углерода 4 - кислотный( соответствует кислоте Н2СО3), реакция идет

СО2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

3) азотная кислота, само собой реакция идет

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

4) оксид бария - основный, реакция не идет

Объяснение:

1) гидроксид бария - это также щелочь, реакция не идет

2) оксид углерода 4 - кислотный( соответствует кислоте Н2СО3), реакция идет

СО2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

3) азотная кислота, само собой реакция идет

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

4) оксид бария - основный, реакция не идет