Объяснение:
2. Вычислите массу NaCl, который образуется при при взаимодействии 34 г натрия с хлором.
Запишем уравнение реакции:
34 г х г
2Na + Cl2 = 2NaCl
Молярная масса натрия 23 г/моль. Вычислим какому количеству вещества эта масса натрия соответствует:
n(Na) = 34 г : 23 г/моль = 1,478 моль
Тогда по уравнению реакции определим какое количество хлорида натрия можно в результате этой реакции получить:
2Na + Cl2 = 2NaCl
1,478 моль 1,478 моль
Молярная масса хлорида натрия М(NaCl) = 58,5 г/моль
m(NaCl)= 58,5 г × 1,478 моль = 86,5 г (округленно)
3. Вычислить массу кальция, если при реакции кальция с азотом получено 156 г нитрида кальция.
3Сa + N2 = Ca3N2
Молярная масса нитрида кальция равна 148 г/моль
Тогда количества вещества нитрида кальция составит:
n(Ca3N2) = 156 г : 148 г/моль = 1,05 моль
1,05 моль
3Сa + N2 = Ca3N2
Тогда по уравнению реакции количество кальция для реакции
необходимо в 3 раза больше или 1,05 моль × 3 = 3,15 моль
Молярная масса кальция 40 г/моль. Вычислим массу кальция:
m(Ca) = 40 г/моль × 3,15 моль = 126 г
4. Вычислить массу алюминия, необходимого для реакции алюминия с серой, чтобы получить 333 г сульфида алюминия.
333 г
2 Al + 3S = Al2S3
Молярная масса сульфида алюминия равна М(Al2S3) = 150 г/моль
Тогда сульфид алюминия массой 333 г соответствует 2,22 моль
333 г : 150 г/моль = 2,22 моль.
По уравнению реакции мы видим, что алюминия для реакции потребуется в 2 раза больше или 4,44 моль.
Вычислим массу алюминия: 27 г/моль х 4,44 моль ≈ 120 г
5. Рассчитайте массу сульфата натрия, если в реакцию с натрием вступило 169 г серной кислоты.
Запишем уравнение реакции:
169 г х г
Н2SO4 + 2Na = Na2SO4 + H2↑
Молярная масса серной кислоты 98 г/моль. Тогда 169 г серной кислоты соответствует 169 г : 98 г/моль = 1,72 моль.
Тогда по уравнению реакции и соли сульфата натрия получим тоже 1,72 моль
Молярная масса сульфата натрия 142 г/моль.
Рассчитаем массу сульфата натрия: m(Na2SO4) = 142 г/моль × 1,72 моль = 244 г.
Такие реакции называются реакциями разложения.
Чаще всего, для разложения того или иного вещества нужно добиться опреденного диапазона температур, при котором это станет возможным. Однако, некоторые соединения разлагаются практически при самых нормальных условиях, к примеру, сернистая кислота, угольная кислота:
H2SO3 -> H2O + SO2⬆️
H2CO3 -> H2O + CO2⬆️
Это происходит потому что их связи нестойки и быстро рвутся.
Для таких веществ, как, например, карбонат кальция, нитрат бария, сульфид меди(II), реакция разложения проходит только при определенной температуре:
CaCO3 -(900°С)-> СаО + СО2⬆️
Ba(NO3)2 -(592°C)-> Ba(NO2)2 + O2⬆️
2CuS -(400°C)-> Cu2S + S
Как видно на примерах, в результате термохимического разложения различных соединений, могут образовываться несколько новых, так простых, так и сложных веществ.
