Обчисліть маcу естеру що утвориться при взаємодії 9 г оцтової кислоти з етанолом

1. 1774 год
2. При нормальных условиях хлор — жёлто-зелёный газ с удушающим запахом. Газообразный хлор относительно легко сжижается
3 Атом хлора состоит из положительно заряженного ядра (+17), состоящего из 17 протонов и 18 нейтронов, вокруг которого по 3-м орбитам движутся 17 электронов.
4. при нормальных условиях — ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, с резким запахом
5. Хлор очень широко применяется как в быту, так и в промышленности. ... Чаще всего хлор используют при производстве различного вида пластикатов, поливинилхлорида и синтетического каучука. Применяют хлор в качестве отбеливателя, в качестве вещества для защиты растений от насекомых, обеззараживания воды и так далее

а) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

б) Al2O3 + 6HBr = 2AlBr3 + 3H2O

AlBr3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaBr

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

в) FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

г) FeBr3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaBr

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O (при нагревании)

Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O

Объяснение:

кислота + основный оксид/амфотерный оксид = соль + вода

кислота + соль = соль + кислота

растворимая соль + щёлочь = соль + нерастворимое основание

нерастворимое основание = оксид металла + вода (при нагревании)

основание + кислота = соль + вода

нерастворимые основания образованные металлами с не максимальной степенью окисления могут окислиться до высшей степени окисления