, Положение галогенов в периодической системе (строение атома, металлы или неметаллы, изменение электроотрицательности в ряду F – Cl – Br - I)
Нахождение галогенов в природе (встречаются ли в природе в виде простых веществ, формулы и названия природных соединений)
Биологическая роль галогенов.
Направления применений соединений галогенов.
Тип химической связи в простых веществах галогенах и тип кристаллической решетки. Изменение температуры кипения от фтора к йоду.
Сравнение физических свойств простых веществ галогенов.
Сравнение химической активности простых веществ галогенов на примере
реакции с водородом (условия этой реакции для каждого Г2)
ВСЕ РЕАКЦИИ с ЭЛЕКТРОННЫМ БАЛАНСОМ

2HgO =(t) 2Hg + O2(здесь стрелочка вверх после O2).

2H2O =(електричним струмом) = 2H2(стрелочка вверх після 2H2) + O2(стрелочка вверх після O2).

2KMnO4 =(t) K2MnO4 + MnO2 + O2(стрелочка вверх після О2).

Ag2O (стрелочка направо, t) Ag + O2(стрелочка вверх після O2).

Mn2O7 (стрелочка направо, t) MnO2 + O2(стрелочка вверх післяO2)

Дано:                         Розв'язування або розв'язок:

                Ar(Ag) = 108                                  w(Ag) = 2 * 108/232 * 100% =93%

                                                                      w(O) = 16/232 * 100%  = 6%

                Ar(O) = 16

                Mr(Ag2O) = 232

                w = n * Ar/Mr * 100%

                 / - це дроб(не пиши цього в зошит)

Ag2O  |

|

w(Ag) - ?

w(O) - ?

Відповідь: w(Ag) = 93%, w(O) = 6%

Вибач що криво написано(це сайт такий)

Объяснение:

1) Это сурьма. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p3 Электронное семейство - р-элементы.
2) на внешем энергетическом уровне находится 5 валентных электронов
обводим клетку, рисуем в ней 2 стрелки в противоположных направлениях - это 5s2
потом обводим 3 клетки, рисуем в них по 1 стрелке, все стрелки в одну сторону - это 5p3. Валентность сурьмы в невозбужденном состоянии 3, в возбужденном 5.
3) сурьма в реакциях выступает в роли восстановителя 2Sb+3Cl2=2SbCl3 (по реакции сурьма отдает хлору 6 электронов)
4)Высшая степень окисления +5 (Sb2O5 - оксид сурьмы 5), низшая -3 (SbH3 гидрид сурьмы)
5) Sb5+  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10
Sb3-  
6) Sb2O3 амфотерный оксид Sb2O3 + 2NaOH=2NaSbO2 + H2O
Sb2O5 кислотный оксид, растворяясь в воде, образует сурьмяную кислоту
3Sb2O5+5H2O=3Sb2O5*5H2O еще сурьмяная кислота обозначается в виде гидроксида Sb(OH)3. При длительном высушивании становится нерастворимой метасурьмяной кислотой HSbO3.
7) В периоде сначала расположены восстановители, в середине периода - элементы, дающие амфотерные соединения, в конце периода - окислители.