К раствору серной кислоты массой 180 г с концентрацией 20% добавили раствор карбоната калия. Определите объём выделившегося газа при нормальных условиях ​

Объяснение:

1)

M(KMnO4) = 39 + 55 + 16*4=39 + 55 + 64 = 158 г/моль

W(K) = 39/158*100% = 24,7%

W( Mn) = 55/158 * 100% = 34,8%

W(O) = 64/158 * 100% = 40,5%

2)

M(Al2(SO4)3) = 27*2 + 32*3 + 16*12 = 54 + 96 + 192 = 342 г/моль

W( Al) = 54/342 *100% = 15,8%

W( S) = 96/342*100% = 28,1%

W( O) = 192/342 *100% = 56,1%

3)

M(MgCl2) = 24 + 35,5*2 = 24 + 71 = 95 г/моль

W( Mg) = 24/95*100% = 25,3%

W( Cl) = 71/95*100% = 74,7%

4)

M(FeSO4) = 56 + 32 + 16*4 = 56 +  32+ 64 = 152 г/моль

W( Fe) = 56/152*100% = 36,8%

W(S) = 32/152*100% =21,1 %

W(O) = 64/152*100% = 42,1%

5)

M(CH3COONa) = 12*2 + 1*3 + 16*2 + 23 = 24 + 3 + 32 + 23 = 82 г/моль

W(C) = 24/82*100% = 29,3%

W(H) = 3/82*100% = 3,7%

W(O) = 32/82*100% = 39%

W(Na) = 23/82*100% = 28%

Определите концентрацию раствора, полученного при слиянии 150 г 30%-го и 250 г 10%-го растворов какой-либо соли. дано: m1  = 150 г,m2  = 250 г,ω1  = 30%,ω2  = 10%. найти: ω3. решение►1-й способ (метод пропорций).общая масса раствора: m3  =  m1  +  m2  = 150 + 250 = 400 г.массу вещества в первом растворе находим методом пропорций, исходя из определения: процентная концентрация раствора показывает, сколько граммов растворенного вещества находится в 100 г раствора: 100 г 30%-го р-ра – 30 г в-ва,150 г 30%-го р-ра –  х  г в-ва,х  = 150•30/100 = 45 г.для второго раствора составляем аналогичную пропорцию: 100 г 10%-го р-ра – 10 г в-ва,250 г 10%-го р-ра –  y  г в-ва,y  = 250•10/100 = 25 г.следовательно, 400 г нового раствора содержит 45 + 25 = 70 г растворенного вещества.теперь можно определить концентрацию нового раствора: 400 г р-ра – 70 г в-ва,100 г р-ра –  z  г в-ва,z  = 100•70/400 = 17,5 г, или 17,5%.►2-й способ •ω1  +  m2•ω2  = ω3(m1  +  m2).отсюдаω3  = (m1•ω1  +  m2•ω2)/(m1  +  m2).в результате находим: ω3  = (150•30 + 250•10)/(150 + 250) = 17,5%.►3-й способ (правило креста).