Объяснение:
а) CaCl₂ - хлорида кальция :
1) c NaOH - гидроксидом натрия:
CaCl₂ + 2NaOH → Ca(OH)₂↓ + 2NaCl - молекулярное уравнение
Ca(OH)₂↓ - помутнение раствора
Ca²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Ca(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻ - полное ионное уравнение
Ca²⁺ + 2OH⁻ → Ca(OH)₂↓ - сокращенное ионное уравнение
2) с Na₂CO₃ - карбонатом натрия:
CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl - молекулярное уравнение
CaCO₃↓ - белый осадок
Ca²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻ - полное ионное уравнение
Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓ - сокращенное ионное уравнение
б) FeCl₃ - хлорид железа (ІІІ):
1) c NaOH - гидроксидом натрия:
FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl
Fe(OH)₃↓ - бурый осадок
Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓ + 3Na⁺ + 3Cl⁻ - полное ионное уравнение
Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓ - сокращенное ионное уравнение
2) с Na₂CO₃ - карбонатом натрия:
2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → Fe(OH)₃↓ + 6NaCl + 3CO₂↑ - молекулярное уравнение
Fe(OH)₃↓ - бурый осадок
CO₂↑ - выделение углекислого газа
2Fe³⁺ + 6Cl⁻ + 6Na⁺ + 3CO₃²⁻ + 3H₂O → Fe(OH)₃↓ + 6Na + 6Cl⁻ + 3CO₂↑ - полное ионное уравнение
2Fe³⁺ + 3CO₃²⁻ + 3H₂O → Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ - сокращенное ионное уравнение
Объяснение:
Смесь нитратов алюминия и хрома (III) массой 11,9 г обработали сначала избытком раствора KOH, а затем избытком Br2. К полученному раствору добавили раствор BaCl2 до полного осаждения 3,8 г хромата бария. Вычислите массовую долю в % нитрата алюминия в исходной смеси?
Амфотерными свойствами обладают как соединения алюминия, так и хрома(III):
Al(NO3)3 + 4KOH = K[Al(OH)4 + 3KNO3
Cr(NO3)3 + 4KOH = K[Cr(OH)4] + 3KNO3
2K[Cr(OH)4] + 3Br2 + 8KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2O
Br₂⁰ + 2e = 2Br ⁻ восстановление, Br₂⁰ - окислитель ║ 3
Cr⁺³ - 3e = Cr⁺⁶ окисление, Cr⁺³ - восстановитель ║ 2
3,8 г
К2СrO4 + BaCl2 = BaCrO4↓ + 2KCl
Молярная масса хромата бария 253 г/моль. Тогда масса хромата бария 3,8 г соответствует 0,015 моль моль соли. Но тогда и хрома в составе соли тоже 0,015 моль.
Молярная масса нитрата хрома Cr(NO3)3 равна 238 г/моль и 0,015 моль нитрата хрома соответствуют массе 3,57 г ≈ 3,6 г
Всего масса смеси 11,9 г тогда масса нитрата алюминия 8,3 г
Тогда массовая доля нитрата алюминия ω Al(NO3)3 = 8,3 : 11,9 г =
0,697 или 69,7%
