Li₂S + HOH ⇔LiHS + LiOH 2Li⁺ + S²⁻ + HOH ⇔Li⁺ + HS⁻ + Li⁺ + OH⁻ S²⁻ + HOH ⇔ HS⁻ + OH⁻ Реакция среды щелочная, pH > 7 Как усилить гидролиз: 1. Поскольку гидролиз – это реакция эндотермическая, то, в соответствии с принципом Ле Шателье, увеличение температуры приводит к его усилению.
2. Также можно уменьшить концентрацию соли, подвергающейся гидролизу, с добавления воды. Это также приводит к усилению гидролиза
3. Если продукты гидролиза удаляются из раствора (при образовании практически нерастворимого соединения, то есть выпадения в осадок, либо при образовании газообразного продукта), то гидролиз протекает практически до конца.
4. Путем «взаимного усиления гидролиза». Например: В разных сосудах протекал гидролиз двух солей - хлористого алюминия (соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием) и углекислого натрия (соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой). В результате установились равновесия: 1) CO₃²⁻ + H2O = HCO₃⁻ + OH⁻ 2) Al³⁺ + H₂O = AlOH²⁺ + H⁺ Обе соли гидролизованы незначительно, но если растворы смешать, то происходит связывание ионов H⁺ и OH⁻. В соответствии с принципом Ле Шателье, оба равновесия смещаются вправо, и гидролиз протекает полностью с образованием практически нерастворимого вещества (гидроксида алюминия) и газа (оксида углерода(lV)): 2 AlCl₃ + 3 Na₂CO₃ + 3 H₂O = 2 Al(OH)₃↓ + 3 CO₂↑ + 6 NaCl
