При образовании молекулы этана атом углерода из основного состояния переходит в возбужденное и имеет 4 неспаренных электрона: один s и три p-электрона, которые и участвуют в образовании связей. в молекуле этана каждый атом углерода соединен с четырьмя другими атомами атомами (3 водорода и 1 углерод) . значит, в гибридизацию вступают 4 электронные орбитали - 1s и 3p, т. е. происходит sp3-гибридизация. и образуются 4-сигма связи с атомами водорода число гибридных орбиталей равно числу исходных орбиталей. а т. к. в гибридизацию вступили 4 электронные орбитали - 1s и 3p, то и образовались 4 sp3 гибридных орбиталей. вот так наверно
Молекулярная масса повышается от F к I, а также повышается плотность, температуры кипения и плавления, усиливается интенсивность окраски. По мере увеличения атомной массы и числа электронных слоев физические и химические свойства галогенов закономерно изменяются. Увеличение числа электронных слоев в оболочке атома всегда приводит к ослаблению притяжения валентных электронов к ядру. Поэтому самый активный неметалл среди галогенов — фтор его валентные электроны наиболее прочно удерживаются ядром. С водородом галогены образуют летучие водородные соединения HГ, которые хорошо растворяются в воде. Фтор является трудносжижаемым, а хлор легкосжижаемым газом с удушливым резким запахом. Галогены расположены в главной подгруппе VII группы Периодической таблицы Менделеева. Все галогены встречаются в природе в виде соединений (кроме искусственно синтезированного астата). Простые вещества-галогены в природе не встречаются. Причина – высокая химическая активность. Молекулы простых веществ-галогенов обычно состоят из двух атомов: F2, Cl2, Br2, I2. Все галогены имеют резкий запах. В твердом состоянии имеют молекулярную кристаллическую решетку. Галогены малорастворимы в воде, причем их растворимость от хлора к иоду уменьшается.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
