1. Определите ряд элементов, которые имеют три внешних электронов. А) Si, P, S B) B, Ga In C) Br,СI, F D) Cu, Fe, F [1] 2. Укажите вид ковалентной связи в молекулах: HBr, РH3, F2 CO2, CH4, О2, SiO2, НCl, H2.

К какому элементу в вышеуказанных соединениях сдвинута общая электронная пара? [1]

3. Определите степень окисления атомов элементов в следующих соединениях

CaO, HI, Fe2Cl3, MnO4, SO2 [1]

4. Какое из веществ является растворимым: А) BaSO4 B) Ag2CO3 C) Zn(NO3)2 D) Сu(ОН)2 [1]

5. Приведите по три примера известных вам веществ:

а) растворимых в воде

б) нерастворимых в воде [1]

6. Количества электронов элемента С (углерода) показывает: [1]

7. Вставьте пропущенные слова: Кремний – элемент …………….. периода, поэтому все электроны элемента расположены на ………… …………………….. ……………… . [1]

8. Приведите примеры элементов (не менее двух), имеющих 4 внешних электрона, напишите распределение электронов: [1]

9. Сравните элементы, поставив знаки «>», «<» или «=».

• Заряд ядра Сr Сu

• Радиус атома C Si

• Число энергетических уровней O S

• Число электронов на внешнем уровне Fe Si [2]

10. На основании периодической системы допишите и найдите следующие элементы:

Символ химического элемента Порядковый номер Атомная масса Ar Период Группа Подгруппа

Ba I

93

As 4

[2]

11. Какой из следующих элементов обладает наибольшей электроотрицательностью: кислород (3,5), хлор(3), сера(2,6), фосфор(2), водород(2,1) В скобках указаны значения электроотрицательности.

(a) Между какими химическими элементами возможно образование ковалентной полярной связи? [1]

(b) Изобразите схему образования связи для вещества (задание 11(а)) с диаграммы «точек и крестов» (показывая только внешние электроны). [1]

12. Изобразите схему образования хлорида калия с диаграммы «точек и крестов» (показывая только внешние электроны). [1]

13. Какую массу хлорида калия можно растворить в 200 г воды при температуре 80ºС? [1]

14. Закончите предложения, вставив пропущенные слова. При повышении температуры растворимость большинства твёрдых веществ ………………. , а газов – ………………. . [1]

15. Для приготовления раствора к 180 г воды добавляют 40 г соли. Определите массовую долю соли. [2]

16. Как изменится процентная концентрация раствора, если к 30%-раствору соли массой 250 г добавить 40г воды. [2]

17. Раствор, объёмом 500 мл, содержит КOH массой 16 г. Определить молярную концентрацию этого раствора. [2]

18. Вычислите массовую долю хлора и алюминия в хлориде алюминия . [2]

​