1. Определите ряд элементов, которые имеют два электрона на внешнем энергетическом уровне а) C, N, O
C) Ba, Mg, Be
b) B, O, Na
d) S, Te, O

2. Три связи образуется между атомами в молекуле:
а) О,
c) H
b) Cl2
d) N2

3. Пары веществ, образованных ионной связью (два ответа):
а) NaCl, CaBr2
c) SO3, K2O
b) CO2, H2
d) Mg3P2, KI

4. Свойства, характерные для веществ с молекулярной кристаллической решеткой:
І) электропроводность
П) легкоплавкость
ІІ) летучесть
ІV) пластичность

а) верны I и II утверждения;
b) верно только IV утверждение;
с) верны I и II утверждения;
d) верны I и II утверждения

5. К нерастворимым относится вещество (смотри таблицу растворимости):
а) BaSO4
c) MgCl2
b) CuSO4
d) Fe2(SO4)3

6. Все вещества группы растворяются в воде (смотри таблщу растворимости):
а) K2CO3, MgSO4, CaCl)
b) ZnS, FeCl3, NaOH
c) Fe(OH)3, PbS, AIPO4
d) NaOH, HCI, Zn(NO3)2
​

1) Плотность в-ва по водороду определяется по формуле:

D = M(в-во)/М(Н₂)

где:  M(в-во) - молекулярная масса вещества

         М(Н₂) - молекулярная масса водорода.    М(Н₂) = 2

Отсюда молекулярная масса вещества равна:

M(в-во) = D * М(Н₂) = 2*31 = 62

2) Теперь находим, сколько каждого элемента содержится в веществе.

а) углерода:

62 100%

Х 38,7%

Х = 62*38,7/100 ≈ 24

Так как атомная масса углерода равна 12, то углерода в молекуле 24/12 = 2 атома

б) кислорода:

62 100%

Х 51,6%

Х = 62*51,6/100 ≈ 32

Так как атомная масса кислорода равна 16, то кислорода в молекуле 32/16 = 2 атома

в) водорода:

62 100%

Х 9,7%

Х = 62*9,7/100 ≈6

Так как атомная масса водорода равна 1, то водорода в молекуле 6 атомов.

3) Итак, молекулярная формула: С₂Н₆О₂.

4) Я предполагаю, что это этиленгликоль, его структурная формула:

СН₂ ― ОН

|

СН₂ ― ОН

При гидроксида щелочного металла, то есть щёлочи.

Если в растворе есть ионы  железа (III), то образуется гидроксид  железа (III) Fe(OH)₃, который нерастворим в воде и имеет бурый цвет.

Если в растворе есть ионы  железа (II), то образуется гидроксид  железа (II) - Fe(OH)₂, который  также нерастворим в воде, но он  серо-зеленого цвета.

А про азотистую кислоту в литературе пишут: "В чистом виде не выделена, существует только в разбавленных водных растворах, в растворе имеет голубую окраску, устойчива при 0 °С" .  Так что, думаю, что найти эту кислоту в школьной лаборатории задача невыполнимая.