З якими речовинами взаємодіє ортофосфатна кислота​

1)КИСЛОТЫ РЕАГИРУЮТ С МЕТАЛЛАМИ СТОЯЩИМИ ЛЕВЕЕ ЕГО В ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОМ РЯДУ НАПРЯЖЕНИЙ:

H2SO4+Zn--->ZnSO4+H2O;

2) C ОСНОВНЫМИ И АМФОТЕРНЫМИ ОКСИДАМИ(ПОСЛЕДНИЕ ВЕДУТ СЕБЯ КАК ОСНОВНЫЕ):

ZnO+H2SO4>ZnSO4+H2O;

3) C ОСНОВНЫМИ И АМФОТЕРНЫМИ ГИДРОКСИДАМИ (ПОСЛЕДНИЕ ВЕДУТ СЕБЯ КАК ОСНОВНЫЕ):

Fe(OH)2+H2SO4>FeSO4+2H2O;

4) C СОЛЯМИ ЕСЛИ В РЕЗУЛЬТАТЕ ОБР-СЯ НЕРАСТВОРИМАЯ СОЛЬ ИЛИ СЛАБАЯ КИСЛОТА:

2K3PO4+3H2SO4--->3K2SO4+2H3PO4;

5) КИСЛОТЫ ИЗМЕНЯЮТ ОКРАСКУ ИНДИКАТОРОВ:

НАПРИМЕР, МЕТИЛОРАНЖ В КИСЛОЙ СРЕДЕ МЕНЯЕТ ОКРАСКУ С ОРАНЖЕВОЙ НА КРАСНУЮ. ИНДИКАТОР ФИКСИРУЕТ НАЛИЧИЕ ИОНОВ H(+) В РАСТВОРЕ КИСЛОТЫ:

 МЕТИЛОРАНЖ+H(+)>КРАСНАЯ ОКРАСКА

 

1) При полном разложении 1 моль 100% пирита FeS2 (M = 120 г/моль) по схеме р-ии FeS2 + O2 = 0.5Fe2O3 (M = 160 г/моль) + 2SO2 его масса уменьшится на массу серы S (M = 32 г/моль, m = 64 г), переходящей в состав SO2, и увеличится на массу О, входящего в состав Fe2O3, равную 0.5*3*16 = 24 г, т.е. УМЕНЬШЕНИЕ массы (m 2S>m 1.5O) сос-т (64-24)/120 = 0.3333 или 33.33%;

2) т.о. в соот-ии с условием задачи из 1 моль FeS2 разл-сь только 20/33.33 = 0.6 моль; в смеси твердых в-в будет нах-ся 1-0.6 = 0.4 моль FeS2 массой 120*0.4 = 48 г и, в соот-ии с 1), 0.6/2 = 0.3 моль Fe2O3 массой соот-но 160*0.3 = 48 г;

3) м.д. FeS2 и Fe2O3 сос-т по 48/(48+48) = 0.5 или 50%.