Часть А
А1.Электронная
формула внешнего энергетического уровня иона Si⁴⁻ Б) 3s²3p⁶
А2. В ряду химических элементов O –N- C– Si
восстановительная Б) Увеличивается
А3. Кислоты состава
НЭО₃ - Б) Азот и Н₃ЭО₄ - Г) Фосфор
А4. Молекулярную кристаллическую решетку имеет: Г) иод
А5. Какие из утверждений о галогенах верны? . В) Верны оба утверждения
А6. Взаимодействию концентрированной серной кислоты с медью
соответствует схема превращений: Б) S⁺⁶→ S ⁺⁴
А7. В сокращенном
ионном уравнении реакции серной кислоты с гидроксидом алюминия сумма
коэффициентов равна: Г) 16
6H⁺ +2AI(OH)₃=2AI³⁺+6H₂O
А8. Массовая доля
кислорода в сульфате цинка равна: В) 39%
Часть В
В1. Оксид серы (VI) взаимодействует с: 4)
Гидроксидом натрия 2) Водой 5) Оксидом лития
В2.Установите соответствие между уравнением реакции и
веществом-окислителем, участвующим в данной реакции:
Уравнение реакции
Окислитель 1) 2HN⁺⁵O₃ + N⁺²O =3N⁺⁴O₂ +H₂O
- А) HNO₃
2) 2NO + O₂= 2NO₂ - В) O₂
3) 6Li + N₂ = 2Li₃N - N₂
Часть С
С1. Напишите
уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
Cl₂ → KClO₃ → KCl→ HCl
6KOH +3CI₂=KCIO₃ +5KCI + 3H₂O
2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ (150—300 °C, кат. MnO₂)
2KCl + H₂SO₄= 2HCl +K₂SO₄
С2.
К 250 г 12%-ного
раствора нитрата серебра прибавили раствор хлорида натрия. Вычислите массу
образовавшегося осадка.
1. Находим массу нитрата серебра в 250г. 12% раствора:
m(AgNO₃)=ω%×m(р-ра)÷100%=12%×250г.÷100%=30г.
2. Находим молярную массу нитрата серебра:
M(AgNO₃)=108+14+16x3=170г./моль
3. Находим количество вещества нитрата серебра в 30г.
n(AgNO₃)=m(AgNO₃)÷M(AgNO₃)=30г.÷169г./моль=0,18моль
4. Запишем уравнение реакции:
AgNO₃ + NaCI=NaNO₃ + AgCI↓
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль нитрата серебра образуется 1моль хлорида серебра, значит из 0,18моль нитрата серебра образуется 0,18моль хлорида серебра.
6. Находим молярную массу хлорида серебра и его массу количеством вещества 0,18моль
M(AgCI)=108+35,5=143,5г./моль
m(AgCI)=n(AgCI)×M(AgCI)=0,18моль×143,5г./моль=25,83г.
7.ответ: образуется 25,83г. хлорида серебра.
Часть А
А1.Электронная формула внешнего энергетического уровня иона
Br⁻: А) 4s²4p⁶
А2.В ряду химических элементов
неметаллов присоединять электроны: Б)
Увеличивается
А3.Оксиды с общей
формулой ЭО₂
и летучие водородные соединения с общей формулой ЭН4 образуют
элементы подгруппы: - А) углерода
А4. Сера проявляет
степень окисления +4 в соединении: В) K2SO3
А5. Коэффициент перед
формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O,
равен Г) 3
А6. Оксид углерода (II) проявляет восстановительные свойства
при нагревании c: А) Fe₂O₃;
А7. Сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных
уравнениях реакции между азотной кислотой и карбонатом кальция соответственно
равны:
Г) 10 и 6
CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O
CaCO₃ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ = Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + CO↑₂ + H₂O
CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O
А8. Массовая доля кислорода в нитрате серебра равна: А) 28%
Часть В В 1. Установите соответствие между исходными
веществами, вступающими в реакцию обмена, и сокращенными ионными уравнениями
этих реакций:
Исходные вещества
Сокращенные ионные уравнения
1) H₂SO₄ и BaCl₂ Б) Ba²⁺ + SO₄²⁻= BaSO₄
2)
Ba(OH)₂ и K₂CO₃ Г) Ba²⁺ + CО₃²⁻ = BaCO3
3) Al(NO₃)₃ и KOH А) Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)3
4) BaBr₂ и Na₂SO₄ Б) Ba²⁺ + SO₄²⁻= BaSO₄
В2. Оксид углерода
(IV) взаимодействует с: 1) Оксидом кальция
Часть С
С1. Напишите уравнения реакций, с которых можно
осуществить следующие превращения: SO₃ → H₂SO₄ → K₂SO₄ → BaSO₄
SO₃ + H₂O= H₂SO₄
H₂SO₄ +2KOH= K₂SO₄ +H₂O
K₂SO₄ + Ba(OH)₂= BaSO₄↓ + H₂O
C2. Вычислите массу
соли, полученной при взаимодействии оксида меди (II) с 10 %-м раствором серной
кислоты массой 40 г.
1. Находим массу серной кислоты в 40г. 10% раствора:
m(H₂SO₄)=ω%×m(р-раH₂SO₄)÷100%=10%×40г.÷100%=4г.
2. Находим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 4г.:
M(H₂SO₄)=1×2+32+64=98г./моль
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=4г.÷98г./моль=0,04моль
3. Запишем уравнение реакции:
CuO + H₂SO₄= CuSO₄+H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции их 1моль серной кислоты образуется 1 моль сульфата меди, значит из 0,04моль серной кислоты образуется тоже 0,04моль сульфата меди.
5. Определяем молярную массу сульфата меди и ее массу количеством вещества 0,04моль:
M(CuSO₄)=64+32+16x4=160г./моль
m(CuSO₄)=n(CuSO₄)хM(CuSO₄)=0,04мольх160г./моль=6,4г.
6.ответ: образуется 6,4г. сульфата меди.
Четыре энергетических уровня содержит электронная оболочка атома:
а) калия
А2. Шесть электронов находятся на внешнем энергетическом уровне атома:
г) кислорода
А3. Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома: в) фосфора
А4. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у: г) C
А5. Выберите соединение с ковалентной полярной связью:
б) H2S
А6. Выберите формулу соединения серы, в котором она проявляет степень окисления -2:
в) MgS
А7. Выберите ряд формул, в котором все вещества являются основаниями:
в) КОН, Fe(OH)3, NaОН
А8. Выберите формулу оксида железа (III): в) Fe2O3
А9. Уравнение реакции замещения:
а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
А10.Оксид кальция реагирует с: а) HNO3
А11. В лаборатории кислород получают:
б) разложением перманганата калия
в) электролизом воды г) взаимодействием натрия с водой
А12. Какой объем при н.у. занимает 2 моль водорода Н2:
в) 44,8 л
А13. В каком ряду расположены азотная кислота, карбонат натрия, оксид фосфора (V):
б) HNO3, Na2 CO3, P2O5
А14. В каком ряду расположены только кислотные оксиды:
б) Р2O5, CO2, SO3
А15. Чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции:
Сa(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O б) 6
А16. Какое из веществ взаимодействует с серной кислотой:
б) алюминий
А17. Реакция взаимодействия серной кислоты и цинка относится к реакциям:
г) замещения
А18. К окислительно-восстановительным реакциям относится реакция между:
а) водородом и кислородом
А19. Какое количество вещества составляет 5,4 г воды:
г) 3 моль
А20. Чему равна масса 1,5 моль CО2 -- б) 66г.
Часть В.
В1. Ядро атома 15N содержит 7 протонов и 8 нейтронов.
В2. Расположите элементы в порядке усиления металлических свойств
г) Si б) Al а) Mg в) Na
В3. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.
Класс веществ: Формула вещества:
1) оксиды е) P2O5
2) основания д) Fe(OH)3
3) кислоты а) HNO2
4) средние соли г) Mg(NO3)2
б) NaHSO4 кислая соль
в) Mg(OH)NO3 основная соль
В4. Установите соответствие между реагентами и названием продуктов реакции
Реагенты Продукты реакции
1) BaCl2 + Na2SO4 д) сульфат бария и хлорид натрия
2) BaO + HCl а) хлорид бария и вода
3) Ba + H2O в) гидроксид бария и водород
4) Ba(OH)2 + HNO3 б) нитрат бария и вода
В5. Массовая доля кислорода в серной кислоте H2SO4 равна 65,3%
Часть С.
С1. Пронумеруйте реакции и запишите уравнения химических реакций, соответствующих схеме превращений:
Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → Cu SO4 → Cu
2Cu+O₂ = 2CuO
CuO+2HCI = CuCl₂+H₂O
CuCl₂+2NaOH = Cu(OH)₂↓+2NaCI
Cu(OH)₂+H₂SO₄ = CuSO₄+2H₂O
CuSO₄+Fe = Cu↓ +FeSO₄
С2. Вычислите массу оксида кальция, полученного при обжиге 250 г карбоната кальция.
Дано:
m(CaCO₃)=250г.
m(CaO)-?
1. Определим молярную массу карбоната кальция:
M(CaCO)₃=40+12+48=100г./моль
2. Определим количество вещества карбоната кальция в 250г.:
n₁(CaCO)₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO)₃=250г÷100г./моль=2,5моль
3. Запишем уравнение реакции:
CaCO₃=CaO+CO₂
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(CaCO₃)=1моль n(CaO) =1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(CaCO₃)=2,5моль n₁(CaO) =2,5моль
4. Определим молярную массу оксида кальция :
M(CaO)=40+16=56г./моль
5. Определим массу количеством вещества 2,5моль:
m(CaO)= n₁(CaO)×M(CaO)=2,5моль×56г./моль=140г.
6. ответ: m(CaO)=140г.
готово
