150 г - 100% х г 99% х= 150*99/100=148,5 г - масса чистого цинка Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2 n(Zn)=148.5/65= 2.28 моль тогда n(H2)=n(Zn)=2.28 моль V(H2)=2.28*22.4=51.1 л если примесями является оксид цинка, то будет протекать и такая р-ия (но газ не выделяется): ZnO + 2HCl --> ZnCl2 + H2O
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
