1. К
1) В 1807 году Гемфри Деви выделил калий электролизом расплава КОН и назвал его "потасий". В 1809 году Л. В. Гильбертом было предложено название "калий".
2) Простое вещество имеет вид мягкого серебристого-белого металла. Очень лёгкое и легко плавится. Окрашивает пламя в лиловый (розовый цвет).
3) Калий находится в первой группе ПСХЭ и является щелочным металлом. Химически очень активен, проявляет сильные восстановительные свойства. На воздухе, как и многие другие металлы, быстро тускнеет из-за появления оксидно-карбонатной плёнки.
4) Сгорание: K + O2 = KO2
С водой реагирует очень активно, появляется пламя розового цвета:
2К + 2Н2О = 2КОН + Н2↑
Реакция с соляной кислотой:
2К + 2HCl = 2KCl + H2↑
Растворение в аммиаке при -50°С:
К + 6NH3 -> [K(NH3)]6
Применение:
5) Сульфат калия - удобрение
Марганцовка (перманганат калия) используется как антисептическое средство, в лабораторных условия из него получают кислород
Бромид калия в медицине является успокаивающим средством
При охлаждении температура понижается, следовательно понижается внутренняя энергия тела, но потенциальная энергия не изменяется, значит изменяется кинетическая энергия частиц. Она становится меньше, так как молекулы начинают двигаться медленнее. При кристаллизации температура не изменяется, значит не изменяется кинетическая энергия молекул, отсюда следует, что изменилась их потенциальная энергия, потому что молекулы стали взаимодействовать сильнее, так как вещество перешло в твёрдое состояние, то есть потенциальная энергия частиц стала больше.
