Объяснение:
60 г Х г Y г
BeCl2 + 2KOH = Be(OH)2 + 2KCl
n=1 моль n=1 моль n=2 моль
М=80 г/моль М = 43 г/моль М = 74,5 г/моль
m=80 г m=43 г m=149 г
60 г ВеCl2 - Х г Ве(ОН)2
80 г ВеCl2 - 43 г Ве(ОН)2
m(Be(OH)2) = 60 * 43 / 80 = 32,25 г
60 г ВеCl2 - Y г KCl
80 г ВеCl2 - 149 г KCl
m(KCl) = 60 * 149 / 80 = 111,75 г
1)Металлы - группа химических элементов, обладающих в виде простых веществ при нормальных условиях характерными металлическими свойствами, такими как высокие тепло- и электропроводность, положительный температурный коэффициент сопротивления, высокая пластичность, ковкость и металлический блеск.
Неметаллы-химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол Периодической системы.
2)а)Металлы - типичные восстановители, т.к. имеют на внешнем уровне один, два или три электрона, которые легко отдают, проявляя при этом свойства восстановителя. Все простые ионы с отрицательной степенью окисления являются восстановителями, так как на внешнем уровне они имеют 8 электронов и, следовательно, могут только отдавать электроны.
б)Неметаллы могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, в зависимости от химического превращения, в котором они принимают участие.
Атомы самого электроотрицательного элемента – фтора – не отдавать электроны, он всегда проявляет только окислительные свойства, другие элементы могут проявлять и восстановительные свойства, хотя намного в меньшей степени, чем металлы. Наиболее сильными окислителями являются фтор, кислород и хлор, преимущественно восстановительные свойства проявляют водород, бор, углерод, кремний, фосфор, мышьяк и теллур. Промежуточные окислительно-восстановительные свойства имеют азот, сера, йод.
3)???;
4)ионная ( Me + неMe).
5)NH3 является восстановителем, O2 является окислителем.
6)О2
7)Zn, K, Cu.
