1 Раствор гидроксида натрия:
1) разлагается при нагревании на оксид и воду
2) вступает в реакцию обмена с хлоридом натрия
3) взаимодействует е оксидов меди (II)
4) изменяет цвет лакмуса на синий
2
Формулы веществ X и Y в схеме превращений
.+X. +Y
Zn » ZnO -> Zn(NO3)2,
1) X-CuO: Y - HNO3,
2) X- О2; Y - HNO3
3) X- H2O; Y - Ca(No3)2,
4) X-O2; Y - KNO3
3
Раствор гидроксида кальция:
1) разлагается при нагревания на кальций и воду
2) вступает в реакцию обмена с хлоридом натрия
3) взаимодействует с оксидом углерода(IV)
4) изменяет цвет лакмуса с фиолетового на красный
4
При взаимодействии избытка гидроксида калия с оксидом углерода(IV) образуются
1) К2СО3, и H2!
2) CaCO3, и H2O
3) K2CO3, и H2O
4) CaCO3 и H2!
! - стрелка вверх​

1.Определить вид химической связи для следующих веществ:

О2 - ковалентная неполярная

Ва - металлическая

КСl ионная

H2О. - ковалентная полярная.

2.Назовите химические элементы, определите заряды ядер, тип элемента (металл или неметалл), к какому семейству (s, p, d, f) принадлежат эти элементы:

а) 1s22s22p63s2 - магний, заряд ядра +12, металл, s - элемент

в) 1s22s22p3 - азот, заряд ядра +7, неметалл, р-элемент

б) 1s22s22p4 - сера, заряд ядра +16, неметалл, р-элемент

г) 1s22s22p63s23p64s2  - кальций, заряд ядра +20, металл, s - элемент,

д) 1s22s22p63s1  - натрий, заряд ядра +11, металл, s - элемент,

е) 1s22s22p3  (такой же как и под буквой в)

3. а) Расположите химические элементы в порядке возрастания

металлических свойств: Ge, Pb, Si.

Si → Ge  → Pb

б) Расположите химические элементы в порядке возрастания

неметаллических свойств: S, Al, P.

Al → Р  →  S

4. Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов фосфора: 30Р 31Р и неона 20Ne 21Ne.

³⁰Р - 15 протонов, 15 нейтронов, 15 электронов

³¹Р - 5 протонов, 156 нейтронов, 15 электронов

²⁰Ne -  10 протонов, 10 нейтронов, 150 электронов

²¹Ne - 10 протонов, 11 нейтронов, 150 электронов

5. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер

этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим

уровням:

2, 8, 7 - хлор, заряд ядра +17, неметалл

2, 6 - - кислород , заряд ядра +8, неметалл

2, 8, 1 - натрий, заряд ядра +11, металл

Один моль сульфата меди (2)(СuSO4)  содержит один ион Cu2+ ⇒ в нашем растворе содержится один моль сульфата меди (по соотношению, данному в условии).

Также в одном моле сульфата меди (2) находится 4 атома кислорода, однако по условию нам нужно 9 атомов. Значит, 9 – 4 = 5 атомов кислорода находятся в воде  => количество воды в растворе = 5 моль (в одном моле воды присутствует один атом кислорода).

w(концентрация раствора) = m(CuSO4)/(m(CuSO4) + m(H2O))

w(концентрация раствора) = (1 • 160г/моль)/(5 • 18г/моль + 160г/моль) = 0,64 = 64%.

Объяснение: