У́ксусная кислота (эта́новая кислота) — органическое вещество с формулой CH3COOH. Слабая, предельная одноосно́вная карбоновая кислота. Соли и сложные эфиры уксусной кислоты называются ацетатами.
Физические свойства
Уксусная кислота — безцветная, растворимая в воде жидкость с острым характерным запахом. Молярная масса = 60,05 г/моль. Плотность = 1,0492 г/см³. Температура плавления = + 16,75 °C. Температура кипения = + 118,1 °C.
[править] Химические свойства
При взаимодействии с активными металлами, образуют соли — ацетаты.
Например, ацетат свинца (II):
PbО + 2СН3СООН → (СН3СОО) 2Pb + H2O
Ацетат калия:
2CH3COOH + K2CO3 → 2CH3COOK + CO2 + H2O
Ацетат магния:
Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2
Ацетат кальция:
CaO + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ca + H2O
Ацетат натрия:
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
При нагревании ацетатов с этанолом в присутствии серной кислоты H2SO4 происходит реакция этерификации с образованием уксусно-этилового эфира (этилацетата):
СН3СООН + С2Н5ОН → СН3СООC2H5 + 2H2O
При взаимодействии с такими газами как хлор, водород замещается:
CH3COOH + Cl2 → CH2ClCOOH + HCl
Получилась хлоруксусная кислота. Аналогично, водород может замещаться например на фтор, с образованием фторуксусной кислоты CH2FCOOH или иод с образованием иодуксусной кислоты CH2ICOOH.
Горение этой кислоты разлагает её на углекислоту и воду:
CH3COOH + 2O2 → 2CO2 + 2H2O
1)
дано
m(CH4) = 8 g
V(CH4) - ?
M(CH4) = 16 g/mol
V(CH4) = Vm * m(CH4) / M(CH4) = 22.4 * 8 / 16 = 11.2 L
ответ: Объём газа при нормальных условиях равен 11.2л? 1) 8г CH4
2)
m(O2) = 32 g
M(O2) = 32 g/mol
n(O2) = m/M = 32/32 = 1 mol
V(O2) = n(O2) * Vm = 1 * 22.4 = 22.4 L
ответ : 22.4 л Объём газов при нормальных условиях не равен 11.2л?
3)
дано
N(NH3) = 3.01*10^23 атомов
V(NH3) = ?
V(NH3) = 22.4 * 3.01*10^23 / 6.02 * 10^23 = 11.2 L
ответ Объём газа при нормальных условиях равен 11.2л?
4)
дано
m(N2) = 14 g
V(N2) - ?
V(H2) = Vm * m(N2) / M(N2) = 22.4 * 14 / 28 = 11.2 L
ответ Объём газа при нормальных условиях равен 11.2л?
Объяснение:
