Яка масова частка золота в монеті , якщо маса монети 10г , а золота 6г?​

 1) Уравнение реакции образования сульфида:
 Fe  + S  = FeS

M(Fe) = 56 г./моль
Количество вещества n( Fe) = 14÷56 = 0,25 моль

M = 32 г./моль
Количество вещества n(S) = 4,8÷32 = 0,15 моль.

Вывод: Железо находится в избытке равном:  0,25-0,15 = 0,1 моль.
 В реакции образуется соответственно 0,1 моль сульфида цинка  FeS.
 
2) Уравнение реакций  взаимодействия железа и сульфида железа с соляной кислотой:
  а) Fe + 2HCl = FeCl2 + H₂
 б) FeS + 2HCl = ZnCl2 + H₂S;

 в)  соответственно: 
 1)  из 0,1 моль Fe  получится 0,1 моль H₂
    V(H₂)= 0,1мольх22,4л./моль=2,24л.

  2)  из 0,15 моль FeS — соответственно 0,15 моль H₂S   V(H₂S)=0,15мольх22,4л.моль=3,36л.

3. ответ: при сплавлении 14г. железа и 4,8г. серы, обработанного в дальнейшем соляной кислотой, выделился водород 2,24л. и сероводород 3,36л.

С2Н6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl
этан + хлор = хлорэтан (он же этидхлорид) + соляная кислота   
Под действием света (ультрафиолетового облучения) молекула хлора распадается на радикалы. Эти радикалы тут же вступают во взаимодействие с молекулами этана, забирая у них атом водорода, в результате этого образуются этильные радикалы •С2Н5, которые, в свою очередь, разрушают молекулы хлора, образуя новые радикалы.
Повышение температуры увеличивает скорость хлорирования этана. Однако поскольку при этом также возрастает «выход» других хлорсодержащих производных этана, что нежелательно, эту реакцию проводят при низких температурах, для максимально возможного получения этилхлорида.