сколько фосфорной кислоты можно получить при взаимодействии 620г фосфорита Са3(PО4)2 с серной кислотой если практический выход составляет 80% от теоретически возможного дайте верный ответ очень-очень нужно ​

1) Дано :
m(Cu(NO3)2) = 4.5 г
Найти : N(Cu(NO3)2)
Решение:
n= N/N(A)
N= n*N(A)
n= m/M
M= 64+14*2+16*6= 188 г/моль
n= 4.5/188=0.02 моль
N= 0.02*6.02*10^23= 0.1204*10^23
ответ: N(Cu(NO3)2) =0.1204*10^23
(N(A) - число Авогадро, обычно его записывают большой буквой N, а снизу как индекс большой буквой А. Это постоянная величина, которая равна 6.02*10^23)
Если придется распишешь получше, но задачу я решила

2) Дано:
n(SO2) = 2 моль
Найти: m(SO2)
Решение:
n=m/M
m= n*M
M(SO2) = 16*2+32= 64 г/моль
m(SO2) = 2 моль * 64 г/моль = 128 г
ответ: m(SO2) = 128 г

3) Дано:
v(CO2) = 1.4 л
Найти: N(CO2)
Решение:
n= N/N(A)
N= n*N(A)
n= v/Vм
n= 1.4 л / 22,4 л/моль= 0.06 моль
N(CO2) = 0.06*6.02*10^23= 0.3612*10^23
ответ: N(CO2) = 0.3612*10^23
(Vм - молярный объем вещества, который имеет постоянную величину - 22,4 л/моль)

Гидрокси́д на́трия (лат. Nátrii hydroxídum; другие названия — каустическая сóда, éдкий натр[2], гидроóкись нáтрия) — неорганическое химическое вещество, самая распространённая щёлочь, химическая формула NaOH. В год в мире производится и потребляется около 57 миллионов тонн едкого натра.

Интересна история тривиальных названий как гидроксида натрия, так и других щелочей. Название «едкая щёлочь» обусловлено свойством разъедать кожу (вызывая сильные ожоги)[3], бумагу и другие органические вещества. До XVII века щёлочью (фр. alkali) называли также карбонаты натрия и калия. В 1736 году французский учёный Анри Дюамель дю Монсо впервые указал на различие этих веществ: гидроксид натрия получил название «каустическая сода», карбонат натрия — «кальцинированная сода», а карбонат калия — «поташ».

В настоящее время содой принято называть натриевые соли угольной кислоты. В английском и французском языках слово sodium означает натрий, potassium — калий.