вычислите объем аммиака,который образуется при взаимодействии хлорида аммония гидроксидом бария массой 20г,содержащего 4% примесей ​

Количество вещества n = m/M = V/V(m) = N/N(A)
V(m) - МОЛЯРНЫЙ ОЪЕМ ГАЗА = 22,4 л/моль
N(A) - число Авогадго = 6,02 * 10^23

определяем, что дано в задаче
V = 6.72 л
из равенства  m/M = V/V(m) находим массу m
m =M* V/V(m) =32* 6.72/22,4=9,6 г 
из равенства  V/V(m) = N/N(A) находим число молекул N
N =N(A)* V/V(m) = 6,02 * 10^23* 6.72/22,4=1,8* 10^23

или по другому:
1) сколько молей дано?
n =  V/V(m) = 6.72/22,4 = 0,3 моль
2) отвечаем на вопрос задачи:
m= n*M = 0,3*32=9,6 г
N =n*N(A) = 0,3*6,02 * 10^23=1,8* 10^23

Объяснение:

Дано: m(раствора)(HCOOH)=46г w(HCOOH)=50% или 0,5 ŋ=80% или 0,8 Найти: m(практическая)(HCOOC2H5) Решение: запишем уравнение реакции HCOOH+C2H5OH-->HCOOC2H5 + H2O 1)m(вещества)(HCOOH) = m(раствора) (HCOOH)* w(HCOOH) = 0,5*46=23г 2)n(HCOOH)= m(HCOOH)/M(HCOOH)= 23/46=0,5 моль 3) из уравнения реакции: n(HCOOH)=n(HCOOC2H5)=0,5 моль 4) m(теоретическая)(HCOOC2H5)=n(HCOOC2H5)*M(HCOOC2H5)=0,5*74=37г 5)m(практическая)(HCOOC2H5)=ŋ*m( теоретическая)(HCOOC2H5)=0,8*37=29,6г ответ:m(практическая)(HCOOC2H5)=29,6г