Напишите равновесия в водном растворе глицина. Определите, является ли он: кислотой, основанием или амфолитом. ответ обоснуйте.

Основные стехиометрические законы:
1) закон сохранения массы вещества: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе продуктов реакции;
2) закон постоянства состава: любое вещество, независимо от получения, имеет постоянный качественный и количественный состав;
3) закон кратных отношений: если два элемента образуют несколько соединений, то массы одного из них, приходящиеся на одну и ту же массу второго, относятся как небольшие целые числа;
4) закон эквивалентов: массы реагирующих веществ относятся как молярные массы их эквивалентов (эквивалент - весовое количество элемента, соединяющееся с одной весовой частью водорода или замещающее его в соединениях).

 36г                  55г      27г

СхНу+О25СО2+6Н2О 

1) М(СхНу)=2,48*29г/моль=71,92г/моль

кол-во вещ-ва(СхНу)=36г/71,92г/моль=0,5моль

кол-во вещ-ва(СО2)=55г/44г/моль=1,25моль

кол-во вещ-ва(Н2О)=27г/18г/моль=1,5моль

 

Составляем соотношение :

  кол-во вещ-ва(СхНу):  кол-во вещ-ва(СО2):  кол-во вещ-ва(Н2О)

                         0,5моль                    1,25моль                       1,5моль       /0,5

                              1моль                       2,5моль                          3моль        *2

                           1моль                             5моль                                

Расставив коэффициенты возле СО2 и Н2О получаем углерода 5,водорода 6. Но молярная масса не получается=72,значит водорода должно быть 12. получается вещ-во С5Н12-пентан