1)Гидрохлорирование алкена дает 3-хлор-2,5-диметилгексан. В результате гидратации того же алкена получают алкан. 1) 1-бромбутан
2) 2-бромбутан
3) 1-бром-2-метилпропан
4) 2-бром-2-метилпропан

2)Алкен реагирует с хлористым водородом с образованием 2-хлор-4-метил-1-пентена. Соединение обычно получают, если тот же алкен взаимодействует с хлором в молярном соотношении 1: 2.
1) 1,1-дихлор-4-метилпентен
2) 1,1,2,2-тетрахлор-4-метилпентен
3) 1-хлор-4-метил-1-пентен
4) 1,2,2-трихлор-1-метил-1-пентен

Напишем уравнение горения H2S:

2H2S +  3O2 = 2H2O + 2SO2

Определим количество вещества SO2: n(SO2) = 0,2 л : 22,4л/моль = 0,00893 моль.
Тогда количество вещества кислорода в 1,5 раза больше, т.е. 0,013395 моль, что соответствует 0,3 л, а так как по реакции объёмы сероводорода и сернистого газа равны, то сероводорода 0,2 л, а у нас ещё есть 40 мл O2, который не прореагировал (т.е. кислород в избытке), но суммарно его было 0,3 л + 0,04 л = 0,34 л, тогда общий объём 0,54 л, отсюда объёмная доля сероводорода 37%, а кислорода 63%.

V = k*C(H2)^3*C(N2) 
Если концентрацию водорода увеличить в 2 раза, то скорость увеличится в 2 в кубе , т.е в 8 раз, если концентрацию азота увеличить в два раза, то скорость увеличится также в два раза. Если концентрацию обоих веществ - водорода и азота увеличить в два раза, то скорость реакции увеличится в 8*2 = 16 раз. 
При увеличении давления в системе в два раза скорость прямой реакции увеличится в 16 раз, скорость обратной реакции - в 4 раза. Равновесие сместится вправо. 
При повышении температуры равновесие этой реакции смещается влево. Поэтому синтез аммиака проводят под давлением, но при не слишком высокой температуре (чтобы обеспечить достаточную скорость реакции, жертвуя приближением к равновесию). Непрореагировавший газ снова пускают в колонну синтеза.