Из предложенного перечня веществ выберите те, с которыми реагирует S
Из предложенного перечня веществ выберите те, с которыми реагирует О.
Выберите эти вещества и запишите уравнения реакций.
Список веществ:
H00, Na N, PHNO3 (конц) NaOH​

1)
Дано:
m'(C2H6) = 48 r
ω(прим) = 15% или 0,15
найти:
V(CO2)-?
Решение

М(С2Н6)= 30 г/моль
m(C2H6) = 48 г - 48 г*0,15 = 40,8 г
n(C2H6)=m/M = 40.8 г/30 г/моль = 1,36 моль
2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О
Из УХР следует, что n(CO2) = 2n(C2H2) = 2*1,36 = 2,72 моль
V(CO2)= n*Vm = 2,72 моль*22,4 л/моль = 60,928 л
ответ: 60,928 л
При окислении 17.92л (н.у.) оксида азота (II) получили 17г. оксида азота (IV). Определите выход оксида азота (IV) в долях от теоретически возможного.
Дано:
V(NO) = 17,92 л
m(пр.NO2) = 17 г
Найти:
η(NO2)-?

n(NO)= 17.92 л/22,4 л/моль = 0,8 моль
M(NO2) = 46 г/моль
2NO+O2 = 2NO2
Из УХР следует, что n(NO2)=n(NO)=0,8 моль
m(теор.NO2) = n*M = 0,8 моль*46 г/моль = 36,8 г
η(NO2) = (17 г/36,8 г) *100% = 46,2%
ответ: 46,2%

Объяснение:

Дано  термохимическое  уравнение:

 СO (г)  + 3Н2 (г) =  СН4(г)  +  Н2О (г),  ΔН°₂₉₈ = -206,2 кДж  

Вычислите   ΔS°₂₉₈    ΔG°₂₉₈  Возможно ли  протекание   данной  реакции   в  стандартных   условиях.  

                             СН₄ (г)          Н2О (г)           СО (г)           Н2 (г)  

S                            186,3             188,8             197,7             130,7

ΔG°₂₉₈                   - 50,5           -228,6            - 137,2             0

ΔS°₂₉₈ х.р.  =  (186,3   +  188,8)   -  (197,7  +  130,7×3)  = 375,1 - 589,8 =

- 214,7  Дж/моль ·К    или  0,215  кДж /моль· К

ΔG°₂₉₈ =  х.р. (-50,5) +  (- 228,6)   - (-137,2)  = - 141,9  кДж

 ΔG°₂₉₈  =  ΔН°₂₉₈  - Т· ΔS°₂₉₈      - 141,9  = - 206,2  - (298 × (- 0,215)

Так  как  энергия  Гиббса   в  стандартных  условиях  отрицательно, то  реакция  эта   в стандартных  условиях  возможна.