№28-сколько граммов и какого вещества остается в избытке в результате реакции между оксидом магния массой 4г и серной кислотой массой 10г? решение давать развернутое,и соме решение должно быть

N(MgO)=4/40=0.1 моль
n(H2SO4)=10/98=0.102 моль
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
1 моль98г
0.1 мольхг
х=9.8г (H2SO4)
10-9.8=0.2г
ответ: 0.2г H2SO4 остается в избытке