У двох ємностях містяться безбарвні гази А і В загальним об'ємом 6,72 дм. Газ А має різкий запах, газ B - задушливий. Газ В дуже добре розчиняється у
воді, утворюючи кислоту. При добавлянні до цього розчину аргентум(1)
нітрату випадає білий осад. Під час каталітичного окиснення газу А
утворюється вода масою 5,4гі газ С, що на повітрі швидко перетворюється на
бурий газ D, який у реакції з гарячою водою утворює кислоту Е та газ C. При
змішуванні газів А і в утворюється сіль , що при нагріванні легко
розкладається на гази А і В. Напишіть рівняння реакцій усіх процесів, про які
йшлося в задачі. Назвіть перелічені речовини та визначте кількість речовини
усіх сполук.​

Сколько граммов серы нужно для получения 128 г оксида серы (IV)? S+O2SO2

2.Какой объем водорода (н.у.) появляется при содействии с соляной кислотой 52 гцинка?

Схема уравнения реакции: Zn + HC1 = ZnCl2 + H2.

3. Рассчитайте массу магния, который может сгореть в кислороде объемом 33,6 л (н.у.). Уравнение хим реакции: 2Mg + 02 = 2MgO.

4. Рассчитайте массу воды, приобретенной при сгорании в кислороде водорода количеством вещества0,6 моль.Уравнениехимреакции: 2Н2 + 02 = 2Н20.

решите

3 года назад 23 1

1 ответ

. Определяем молярную массу M соляной кислоты и количество вещества n в 160г. соляной кислоты:

M(HCl)=1+35,5=36,5г./моль

 n(HCl)= m(HCl) ÷ M(HCl)=160г.÷36,5г./моль=4,38моль

2. Записываем уравнение реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

3. Анализируем уравнение реакции: для 2 моль соляной кислоты требуется  1 моль цинка, по условии задачи 4,38моль соляной кислоты, значит цинка надо взять в два раза меньше  n(Zn)=4,38моль÷2моль=2,19моль

4. Находим массу цинка количеством вещества 2,19моль:

M(Zn)=65г./моль

 m(Zn)= n(Zn)×M(Zn)  = 2,19моль×65г./моль=142,35г.

5. ответ: Для полного растворения цинка в соляной кислоте, его необходимо 2,19моль или это 142,35г. 

Подробнее - на -

Объяснение: