.реакция нейтрализации, взаимодействие щелочи и кислоты
NaOH+HCL=NaCL+H2O
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
2.взаимодействие металла с неметаллом
2Na+S=Na2S
Mg+Cl2=MgCl2
Cu+Br2=CuBr2
3.взаимодействие металла с кислотой
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Mg+2HBr=MgBr2+H2
4.взаимодействие металла с солью
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Mg+Zn(NO3)2=Mg(NO3)2+Mg
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
5.взаимодействие основного оксида с кислотой
FeO+2HCL=FeCL2+H2O
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
Na2O+2HCL=2NaCL+H2O
6.взаимодействие основого оксида с кислотным
P2O5+3K2O=2K3PO4
N2O5+Na2O=3NaNO3
CO2+CaO=CaCO3
7.взаимодействие основания с кислотным оксидом
6NaOH+P2O5=2Na3PO4+3H2O
2KOH+CO2=K2CO3+H2O
2NaOH+N2O5=2NaNO3+H2O
8,взаимодействие щелочи с солью
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
3NaOH+FeCL3=Fe(OH)3+3NaCL
2NaOH+MgCL2=2NaCl+Mg(OH)2
9.взаимодействие соли с кислотой
Na2CO3+2HCL=2NACL+H2O+CO2
Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2
CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2
10.взаимодействие двух солей
Na2SO4+BACL2=BaSO4+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NACl
3AlCL3+AgNO3=3AgCl+Al(NO3)3
Подробнее - на -
Объяснение:
Объяснение:
а) Hg + S = HgS
Hg(0) - 2е = Hg(+2) окисление, Hg - восстановитель ║1
S(0) +2 e = S(-2) восстановление, S - окислитель ║1
б) 2NaNO3 = 2 NaNO2 + O2
N(+5) + 2e = N(+3) восстановление, NO3(-) - окислитель ║2
2O(-2) - 4e = O2(0) окисление, 2O(-2) - восстановитель ║ 1
в) CuSO4 + NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 - это не ОВР, атомы всех элементов не изменили своих степеней окисления.
г) 3 K2MnO4 +2 H2O = 2 KMnO4 + MnO2 +4 KOH
Mn+6 - 1e = Mn+7 окисление ║2
Mn+6 + 2e = Mn+4 восстановление ║1
K2MnO4 в реакции выполняет роль одновременно и восстановителя и окислителя
д) CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2
2 Н(-1) - 2е = Н2(0) - окисление, CaH2 - восстановитель ║1
2 H2O + 2e = 2OH(-) + H2 восстановление - Н2О - окислитель║1
е) 2 As + 5 Cl2 + 8H2O = 2H3AsO4 + 10 HCl
As (0) - 5e = As(+5) окисление, As - восстановитель ║ 2
Cl2 (0) + 2e = 2Cl(-) восстановление Cl2 - окислитель ║ 5
ж) 6 FeCl2 + KClO3 + 6HCl = 6 FeCl3 + KCl + 3H2O
Fe(+2) - e = Fe(+3) окисление, Fe(+2) - восстановитель ║ 6
Cl (+5) + 6e = Cl(-) восстановление KClO3 - окислитель ║1
з) NO2 + H2O = HNO3 + NO
Обычно уравнение получения азотной кислоты из диоксида азота записывалось так:
4 NO2 + 2H2O + О2= 4 HNO3
з) 3 NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
N(+4) - e = N(+5) oкисление NO2 - восстановитель ║2
N(+4) +2e = N(+2) восстановление NO2 - окислитель ║ 1
Очень интересный вариант ОВР : из трех молекул диоксида азота - две окисляются и одна - восстанавливается.
и) Al(OH)3 = Al2O3 + H2O - это не ОВР, атомы всех элементов не изменили своих степеней окисления.
к) H2O + P2O5 = H3PO4 - это не ОВР, атомы всех элементов не изменили своих степеней окисления.
л) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Fe(0) - 2е = Fe(+2) окисление, Fe - восстановитель ║1
2Н+ + 2е = Н2(0) - восстановление, 2Н+ - окислитель║1
м) 4Cr(NO3)3 = 2Cr2O3 + 12 NO2 + 3O2
N(+5) + e = N(+4) восстановление ║ 4
2O(-2) + 4 = O2(0) окисление ║ 1
н) 2 KMnO4 + 3NaNO2 + H2O = 2 MnO2 + 3NaNO3 + 2KOH
Mn(+7) +3e = Mn(+4) восстановление KMnO4 - окислитель ║2
N(+3) - 2e = N(+5) окисление, NaNO2 - восстановитель ║3
о) K2Cr2O7 + HBr = Cr2Br3 + KBr3 + 7H2O
Опечатка в уравнении реакции. Следует читать
о) K2Cr2O7 + 14HBr = 3Br2 + 2CrBr3 + 2KBr + 7H2O
Сr2(+6) + 6e = Сr2(+3) восстановление ║ 1
2Br(-) - 2e = Br2 окисление ║3
п) 5 Mg + 12 HNO3 = 5 Mg(NO3)2 + N2↑ + 6H2O
Mg(0) - 2e = Mg(+2) окисление ║ 5
2N(+5) + 10 = N2 восстановление ║ 1
р) 3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O
Сu(+2) +2e = Cu(0) восстановление ║3
2N(-3) - 6e = N2(0) окисление ║1
Объяснение:
