ответ:
вещество а — железо.
объяснение:
1. масса воды в растворе 9 г, тогда масса образовавшегося хлорида (месl₂) равна х/(х + 9) = 0,1152; х = 1,172 г. разность масс хлоридов составляет 1,172 – 1 = 0,172 г. масса образовавшейся соли ровно настолько больше массы исходной, насколько уменьшилась масса пластинки а, значит металл только растворялся, но на пластинке он не осаждался.
2. из условия известно, что в результате реакции образовался только один продукт — хлорид а. следовательно реакцию можно записать в виде
(n –2)m + 2mclₙ = nmcl₂
3. по условию , металл массой 0,172 г прореагировал с хлоридом mcln массой 1 г, составим пропорцию обозначим молярную массу металла через м:
(n - 2)m/0,172 = 2(m + 35,5n)/1
решением этого уравнения получаем
м(n – 2,344) = 12,44ₙ,
значит n > 2. при n = 3, м = 57 (fe). если n = 4, значение м = 30, решение не реально.
Объяснение:Запишем уравнение диссоциации:
HCOOH = H⁺ + HCOO⁻
Введем обозначения: Ca - концентрация кислоты, α - степень диссоциации, [H⁺], [HCOO⁻] - равновесные концентрации ионов водорода и формиат-ионов соответственно.
Запишем выражение для константы диссоциации:
Так как муравьиная кислота слабая, то ее равновесные концентрации можно представить в виде:
[H⁺] = αCa
[HCOO⁻] = αCa
Это видно из уравнения диссоциации
[HCOOH] = (1-α)Ca т.к. α - мала, ей можем пренебречь и получим: [HCOOH] = Ca
С учетом введенный обозначений перепишем уравнение для константы диссоциации:
Подставляем формулу:
Kd = Ca*α² = 0,2 моль/л * (0,032)² = 2,048*10⁻⁴
Подробнее - на -
