Образец оксида кальция массой 11,2 г полностью вступил в реакцию с водой. рассчитайте количество прореагировавшей воды и массу образовавшегося основания.

СaO + H2O = Ca(OH)2
56г1 моль
11.2гх моль
х= 0.2 моль воды
56г74г(Ca(OH)2)
11.2гхг
х=14.8г основания

CaO+H2O=Ca(OH)2

1) n(CaO)=m(CaO)/M(CaO)=11.2/56=0.2

2) n(CaO)=n(H2O)=n(Ca(OH)2)=0.2

3) m(H2O)=M(H2O)*n(H2O)=0.2*18=3.6
    m(Ca(OH)2)=M(Ca(OH)2)*n(Ca(OH)2)=0.2*74=14.8