ЗАДАНИЯ ПО ХИМИИ КТО СМОЖЕТ ЗАДАНИЕ:3;5.​

Считаешь моли каждого заданного вещества,у кого моль больше,тот в избытке,у кого меньше-тот в недостатке. Дальше расчёт задачи идёт по недостатку всегда! Например:
Дано:
m(CuO)=24г
mp-pa(H2SO4)=245г
W(H2SO4)=0,2(или 20%)
Найти: W(CuSO4)
Решение: решение задачи всегда начинаем с уравнения CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
найдём молярную массу оксида меди M(CuO)=64+16=80г/моль
найдём моли оксида меди n(CuO)=24/80=0.3 моль
далее найдём молярную массу серной кислоты, найдём массу вещества и найдём моли(не буду расписывать эти промежуточные действия,если нужно напиши в комменты,распишу)
n(H2SO4)=49/98=0.5 моль
Оксида меди у нас получилось 0,3 моля,а серной кислоты 0,5 моль,значит серная кислота в избытке,а оксид меди в недостатке. Дальнейший расчёт ведём по недостатку. 
m(CuSO4)=160*0.3=48г
W(CuSO4)=48/245+24=0.178(или 17,8%)

4,25 г                                         0,56 л
2Me     +  2H2O    =   2MeOH   +  H2
2 моль                                       1 моль
                                                  Vm=22,4 л/моль
                                                   n=V/Vm=0,56/22,4=0,025 моль
По уравнению реакции 1 моль водорода выделяется при взаимодействии 2 моль металла с водой, следовательно при выделении 0,025 моль Н2 истратится 0,025*2=0,05 моль металла.
M(Me) = m/n = 4,25/0,05 = 85 г/моль
По таблице находим металл - это рубидий Rb