9. Перевірте розрахунком дію закону збереження маси речовин на прикладі хімічних рівнянь:
а) Ва + 2H2O = Ba(OH)2+ H2; б) 2Fe2O3 + 3C + 4Fe + 3CO2.​

1) Общая формула кристаллогидрата натрия сульфата:

Na₂SO₄* nH₂O

2) Возьмем 1 моль данного кристаллогидрата, сульфур в 1 моле имеет массу 32 г и составляет 9,94%. На основании этого составляем пропорции и находим процентное содержание остальных элементов.

32 г сульфура составляет 9,94%

46 г натрия     Х%

Х = 46*9,94/32 = 14,28875% - это процентное содержание натрия

32 г сульфура составляет 9,94%

64 г оксигена Х%

Х = 64*9,94/32 = 19,88 - это процентное содержание оксигена.

3) Итого процентное содержание сульфата натрия в его кристаллогидрате равно: 9,94 + 14,28875 + 19,88 = 14,10875%

4) Тогда процентное содержание воды в кристаллогидрате равно:

100 - 14,10875 = 55,89125%

5) Находим массу воды в 1 моле кристаллогидрата:

32 г сульфура составляет 9,94%

Х г воды   55,89125%

Х = 32*55,89125/9,94 ≈ 180 г

Масса 1 моля воды 18 г/моль, значит число молей воды равно:

180/18 = 10 моль

Значит формула кристаллогидрата: Na₂SO₄* 10H₂O

Характеристика фосфора :
Элемент с порядковым №15 находится в 3 периоде 5 группе, главной подгруппы. Атомная масса=31.Заряд ядра атома Р+15,т. к. в ядре находится 15 протонов, а их число равно порядковому №. В ядре атома нах. 16 нейтронов (Количечтво нейтронов=атомная масса-колличество протонов) . В атоме нах. 15 электронов, т. к. их число равно числу протонов и порядковому номеру. В атоме фосфора 3 электронных слоя, т. к. Р стоит в 3 периоде. На последнем слое нах. 5 электронов, т. к. фосфор стоит в 5 группе. Последний слой не завершен. Р-неметалл, т. к. в хим. реакции с металлами принемает 3 электрона до зовершения слоя. Его оксид Р2О5-кислотный. Он взаимод. с Н2О, основаниями и основными оксидами. Его гидроксид Н3РО4-кислота. Она взаимод. с металлами, стоящими до Н (водорода), с основными оксидами, основаниями.