1.Химическое равновесие в реакции 2H2(г)+O2(г) = 2H2O(г) смещается в сторону образования продукта реакции при: 1)повышения давления
2)понижения температуры
3)давлении катализатора
4) добавлении кислорода

2. Равновесие CH4(г) + H2O(г) = CO(г) + 3H2(г) - Q смещается в сторону исходных веществ при
1)увеличения давления
2)охлаждения
3)введении катализатора
4)добавления воды

3. В системе COCl2(г) = CO(г) +Cl2(г) - Q смещению химического равновесия вправо будет
1)повышение температуры
2)увеличение концентрации хлора
3)увеличении давления
4)уменьшение концентрации хлора

4. Смещению химического равновесия влево в реакции H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г) + Q будет
1)уменьшение концентрации водорода
2)увеличении концентрации хлороводорода
3)увеличение давления
4)уменьшение температуры

5. Химическое равновесие в системе C4H10 = C4H6(г) + 2H2(г) - Q сместится в сторону обратной реакции, если
1)понизить давление
2)добавить катализатор
3)уменьшить концентрацию бутана
4)повысить температуру

6. Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе:

УПРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
А) S(г) + H2(г) = H2S(г)
Б) 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г)
В) H2(г) + I2(тв) = 2HI(г)
Г) SO2(г) + Cl2(г) = SO2Cl2(г)

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
1)в сторону продуктов реакции
2)в сторону исходных веществ
3) практически не смещается

1. Химическое равновесие в реакции 2H2(г)+O2(г) = 2H2O(г) смещается в сторону образования продукта реакции при:
- повышении давления: согласно принципу Ле-Шателье, если давление увеличивается, система будет стремиться к уменьшению количества газовых частиц, а так как в первоначальном состоянии есть больше газовых молекул продукта, равновесие будет смещаться в его сторону.
- понижении температуры: по Уравнению Ван-т' Гоффа, если реакция является экзотермической (выделяет тепло), то при снижении температуры равновесие будет смещаться в сторону образования продукта, чтобы компенсировать это понижение температуры.
- давлении катализатора: давление катализатора не влияет на равновесие реакции. Катализаторы повышают скорость реакций, но не влияют на положение равновесия.
- добавлении кислорода: равновесие не смещается в реакции 2H2(г)+O2(г) = 2H2O(г), так как изменение концентрации кислорода не влияет на образование воды.

2. Равновесие CH4(г) + H2O(г) = CO(г) + 3H2(г) - Q смещается в сторону исходных веществ при:
- увеличении давления: согласно принципу Ле-Шателье, если давление увеличивается, система будет стремиться к уменьшению количества газовых частиц, а так как в первоначальном состоянии есть меньше газовых молекул исходных веществ, равновесие будет смещаться в их сторону.
- охлаждении: по Уравнению Ван-т' Гоффа, если реакция является экзотермической (выделяет тепло), то при снижении температуры равновесие будет смещаться в сторону исходных веществ, чтобы компенсировать это понижение температуры.
- введении катализатора: введение катализатора не влияет на равновесие реакции. Катализаторы повышают скорость реакций, но не влияют на положение равновесия.
- добавления воды: равновесие сместится в сторону образования продуктов реакции, так как добавление вещества, которое является продуктом, приведет к его образованию.

3. В системе COCl2(г) = CO(г) + Cl2(г) - Q смещению химического равновесия вправо будет:
- повышение температуры: по Уравнению Ван-т' Гоффа, если реакция является эндотермической (поглощает тепло), то при повышении температуры равновесие будет смещаться в сторону образования продуктов реакции.
- увеличение концентрации хлора: по принципу Ле-Шателье, если концентрация хлора увеличивается, равновесие будет смещаться в сторону увеличения количества хлора. Поскольку в реакции образуется хлор, добавление большего количества хлора приведет к смещению равновесия вправо.
- увеличение давления: изменение давления не оказывает влияния на смещение равновесия в этой реакции.
- уменьшение концентрации хлора: по принципу Ле-Шателье, если концентрация хлора уменьшается, равновесие будет смещаться в сторону увеличения количества хлора. Поскольку хлор является продуктом реакции, уменьшение его концентрации приведет к смещению равновесия вправо.

4. Смещению химического равновесия влево в реакции H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г) + Q будет:
- уменьшение концентрации водорода: по принципу Ле-Шателье, если концентрация водорода уменьшается, равновесие будет смещаться в сторону увеличения количества водорода. Уменьшение его концентрации приведет к смещению равновесия влево.
- увеличение концентрации хлороводорода: по принципу Ле-Шателье, если концентрация хлороводорода увеличивается, равновесие будет смещаться в сторону увеличения количества хлороводорода. Увеличение его концентрации приведет к смещению равновесия влево.
- увеличение давления: изменение давления не оказывает влияния на смещение равновесия в этой реакции.
- уменьшение температуры: по Уравнению Ван-т' Гоффа, если реакция является экзотермической (выделяет тепло), то при снижении температуры равновесие будет смещаться в сторону исходных веществ, чтобы компенсировать это понижение температуры.

5. Химическое равновесие в системе C4H10 = C4H6(г) + 2H2(г) - Q сместится в сторону обратной реакции, если:
- понизить давление: согласно принципу Ле-Шателье, если давление уменьшается, система будет стремиться к увеличению количества газовых частиц, а так как в первоначальном состоянии есть больше газовых молекул обратной реакции, равновесие будет смещаться в ее сторону.
- добавить катализатор: введение катализатора не влияет на равновесие реакции. Катализаторы повышают скорость реакций, но не влияют на положение равновесия.
- уменьшить концентрацию бутана: по принципу Ле-Шателье, если концентрация бутана уменьшается, равновесие будет смещаться в сторону увеличения его количества. Уменьшение его концентрации приведет к смещению равновесия в сторону обратной реакции.
- повысить температуру: по Уравнению Ван-т' Гоффа, если реакция является эндотермической (поглощает тепло), то при повышении температуры равновесие будет смещаться в сторону образования обратной реакции.

6. УПРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ и НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ:
- А) S(г) + H2(г) = H2S(г): НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ - в сторону образования продукта реакции (в сторону продуктов реакции).
- Б) 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г): НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ - в сместится вправо, образуя больше SO3 (в сторону продуктов реакции).
- В) H2(г) + I2(тв) = 2HI(г): НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ - в сторону образования продукта реакции (в сторону продуктов реакции).
- Г) SO2(г) + Cl2(г) = SO2Cl2(г): НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ - практически не смещается.