Атом элемента имеет 3 электроны меньше, чем ион кальция. назовите элемент, составьте электронную формулу его атома и изобразит графический вариант этой формулы

Ирландский физик Джордж Джонстон Стони в 1891 г. на основании опытов других ученых сделал вывод о существовании мельчайших частиц — переносчиков электрических зарядов, и о существовании мельчайшей величины такого заряда. Он предложил называть их электронами.
Физики Джозеф Джон Томсон и Жан Батист Перрен опытами с катодными лучами показали они представляют собой поток отрицательно заряженных частиц — электронов. Катодные лучи излучались катодом при подаче на него напряжения в 10000 вольт.
Физик Антуан Анри Беккерель в 1896 г. случайно открыл явление радиоактивности во время работ по исследованию фосфоресценции в солях урана. Он обнаружил, что соли урана засвечивают фотопластинку, испуская лучи.
Позднее, в 1899 г. Эрнест Резерфорд экспериментально установил, что испускаемые солями урана лучи по-разному отклоняются в магнитном
поле и делятся на три типа: α-, β- и γ-излучение. Поставив в 1910 г. опыты по рассеянию α-частиц на металлической фольге, сделал вывод о существовании в атоме массивного ядра.
таким образом , было доказано что атом -сложная частица.

1) Сначала пишем уравнение реакции:

СаСО₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑

То есть образуется соль нитрат кальция Ca(NO₃)₂ и выделяется углекислый газ СО₂.

2) Теперь, пользуясь таблицей Менделеева, находим массы интересующих нас веществ (на которые были указаны цифры в "дано" и массы которых нужно найти). Это следующие:

М(СаСО₃) = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль

М(Ca(NO₃)₂) = 40 + 2*14 + 6*16 = 164 г/моль

3) Определяем количество молей соли, которая образовалась:

n = m/M = 57,4/164 = 0,35 моль

4) Теперь решаем задание а).

Смотрим на уравнение реакции: если реагирует 1 моль карбоната кальция СаСО₃, то образуется 1 моль соли нитрата кальция  Ca(NO₃)₂. Значит, для образования 0,35 моль Ca(NO₃)₂ расходуется 0,35 моль СаСО₃.

Значит масса исходного карбоната кальция равна:

m(СаСО₃) = n*M = 0,35*100 = 35 г

5) Теперь решаем задание б)

Опять смотрим на уравнение реакции. Если образуется 1 моль соли Ca(NO₃)₂, то и углекислого газа образуется 1 моль. Значит, при образовании 0,35 молей соли этого газа образуется тоже 0,35 моль.

Когда речь идет об объёме газа, тут пользуются понятием "молярный объём газа". Так вот, 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объём 22,4 л. Поэтому составляем пропорцию:

     1 моль СО₂ 22,4 л

0,35 моль СО₂   Х л

Х = 0,35*22,4 = 7,84 л

6) Теперь решаем задание в)

Химическое количество - это тоже самое, что и количество молей. Опять смотрим на уравнение реакции: если получается 1 моль соли  Ca(NO₃)₂, то в реакции вступает 2 моля кислоты HNO₃, то есть вдвое больше. Значит, если получилось 0,35 моль  Ca(NO₃)₂, то в реакцию вступило 2*0,35 = 0,7 моль HNO₃

ответ: а) 35 г СаСО₃

           б)  7,84 л СО₂

            в) 0,7 моль HNO₃