Вычислить массу AI2S3, если для взаимодействия с S , Al взяли 300г содержащий 5 % примесей

*MaDaMa* Мастер (1131) 3 года назадПромышленное получение: при промышленном производстве бокситы сначала подвергают химической переработке, удаляя из них примеси оксидов кремния (Si), железа (Fe) и других элементов. В результате такой переработки получают чистый оксид алюминия Al2O3 — основное сырье при производстве металла электролизом. Однако из-за того, что температура плавления Al2O3 очень высока (более 2000°C), использовать его расплав для электролиза не удается. 

Выход ученые и инженеры нашли в следующем. В электролизной ванне сначала расплавляют криолит Na3AlF6 (температура расплава немного ниже 1000°C). Криолит можно получить, например, при переработке нефелинов Кольского полуострова. Далее в этот расплав добавляют немного Al2О3 (до 10% по массе) и некоторые другие вещества, улучающие условия проведения последующего процесса. При электролизе этого расплава происходит разложение оксида алюминия, криолит остается в расплаве, а на катоде образуется расплавленный алюминий: 

2Al2О3 = 4Al + 3О2. 

Так как анодом при электролизе служит графит, то выделяющийся на аноде кислород (O) реагирует с графитом и образуется углекислый газ СО2. 

При электролизе получают металл с содержанием алюминия около 99,7%. В технике применяют и значительно более чистый алюминий, в котором содержание этого элемента достигает 99,999% и более.

1) Na2SO4 + 2HCl = 2NaCl + H2SO4

2Na(+) + SO4(-2) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + 2H(+) + SO4(-2)

реакция не идёт.

2) ZnCl2 + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 +2 AgCl

 Zn(+2) + 2Cl(-) + 2Ag(+) + 2NO3(-) = Zn(+2) + 2NO3(-) + 2AgCl

2Cl(-) + 2Ag(+) = 2AgCl

3) Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

 Mg(OH)2 + 2H(+) + 2Cl(-) = Mg(+2) + 2Cl(-) + 2H2O

Mg(OH)2 + 2H(+) = Mg(+2) + 2H2O

4) Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O

Al2O3 + 6H(+) + 6NO3(-) = 2Al(+3) + 6NO3(-) + 3H2O

Al2O3 + 6H(+) = 2Al(+3) + 3H2O

5) 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

2K(+)+ 2OH(-) + 2H(+) + SO4(-2) = 2K(+) + SO4(-2) + 2H2O

2OH(-) + 2H(+) = 2H2O