1. Определите типы химических связей и кристаллических решеток в следующих соединениях хлора: Формула вещества Тип химической связи Тип кристаллической решетки

PC15

kCl

2. При взаимодействии 22,4 л водорода с хлором получили 30 л хлороводорода (н.у.).

Определите выход продукта реакции от теоретически возможного.

З. Даны следующие вещества: СиО, Мg(ОН)2, ZnО, S02, Na2C03, Fе.

а) Выберите среди них те, с которыми будет реагировать разбавленная серная кислоли. Ь) Составьте сбалансированные уравнения возможных реакций.

с) Уравнение реакции обмена запишите в полном и сокращенном ионном виде. 4. При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с медью образуется нитрат меди (II), бурый газ (оксид азота (IV)) и вода.

а) Напишите уравнение данной реакции.

Ь) Составьте полуреакции окисления и восстановления, определите востгановитель и

окислитель.

с) Расставьте коэффициенты в данной реакции методом электронного баланса.

5. Почему фосфор распространен в природе только в виде соединений, тогда как находящийся с ним в одной группе азот существует главным образом в свободном

Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом

полуреакций:

1) NaCl + МnО2 + H2SO4 → С12 + MnSO4 + Na2SO4 + Н2О;

2) (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + Н2О;

3) Н3РО3 + КМnО4 + H2SO4 → Н3РO4 + MnSO4 + K2SO4 + Н2О.

302. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом

полуреакций:

1) Cr2(SO4)3 + Н2О2 + NaOH → Na2SO4 + Na2CrO4 + Н2О;

2) MnO2 + KBr + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Br2 + H2O;

3) NH4C1O4 + P → H3PO4 + C12 + N2 + H2O.

303. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом

полуреакций:

1) КМnО4 + K2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O;

2) Ca3(PO4)2 + С + SiO2 → CaSiO3 + СО+ P;

3) C1O2 + Ba(OH)2 → Ba(ClO2)2 + Ba(ClO3)2 + H2O.

304. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом

полуреакций:

1) KMnO4 + K2SO3 + КОН → K2MnO4 + K2SO4 + Н2О;

2) Н3РО3 + SnCl2 + Н2О → НС1 + Sn + Н3РО4;

3) МnО2 + Н2О2 + H2SO4 → MnSO4 + О2 + Н2О.

Объяснение:

Как я считаю, их немного,зависит от веществ и растворов с которыми взаимодействует железо, хочу сразу сказать, что если у нас одно железо, то оно всегда будет иметь заряд нулевой. А теперь приведу пример реакции.

2Fe + 3Cl₂ -> 2FeCl₃

Изначально железо имело нулевую степень окисления, но при взаимодействии с хлором и любым другим галогеном(F₂,Cl₂,Br₂,I₂) оно будет в итоге иметь степень окисления +3, почему же? В химии есть свойство, которые гласит, что железо до степени окисления +3 могут окислить только галогены, и окислительные кислоты (HNO₃ и H₂SO₄(концентрированная)), все остальные вещества могут окислять железо только до +2. Также Кислород окисляет Fe⁰ в Fe⁺² и Fe⁺³ одновременно.