53,5 г хлорида аммония смешали с 80 г едкого натра и полученную смесь нагрели.выделившийся газ поглотили,пропустив его через 200 мл воды.вычислить массовую долю растворенного вещества в полученном растворе.ответ 7,8%

NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O

n(NH4Cl)=m(NH4Cl)/M(NH4Cl)=53.5г/53.5г\моль=1моль

n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=80г/40г\моль=2моль

n(NH3)=1моль*1моль/1моль=1моль

m(NH3)=n(NH3)*M(NH3)=1моль*17г\моль=17г

m(H2O)=V(H2O)*p(H2O)=200мл*1г\мл=200г

m(p-pa NH3)=m(H2O)+m(NH3)=200г+17г=217г

w(NH3)=m(NH3)/m(p-pa NH3)=17г/217г=0.0783 или 7.83%