Чем конфигурация отличается от изомера?

Объяснение:

Дано:

m(N2)=14 грамм

m(O2)=16 грамм

Найти:

m(N2O5)-?

1)2N2+5O2->2N2O5

Во-первых,нужно найти количество газов:азота и кислорода;

Во-вторых,нужно сравнить количества газов и найти какой из газов в избытке,ну ти будем считать по недостатку количественного вва какого-то из газов:

2)m->n

n(N2)=14/28=0,5 моль

M(N2)=14*2=28 гр/моль

m->n

n(O2)=16/32=0,5 моль

M(O2)=16*2=32 гр/моль

3)Если же количества вв одинаковы,то берем ближайшего представителя оксида:к примеру азот

n(N2)=n(N2O5)=0,5 моль

4)от количества идем на массу:

n->m

m(N2O5)=108*0,5=54 грамма

M(N2O5)=14*2+16*5=80+28=108 гр/моль

ответ:54 грамма

1. H₂ + Br₂ ⇄ 2HBr – Q
Чтобы сместить равновесие в обратимых реакциях, т.е. влево ←, можно:
      • уменьшить температуру (уменьшение температуры смещает                                                                        равновесие сторону экзотермической                                                                          реакции, в данном случае влево)
      • увеличить концентрацию HBr (при увеличении концентрации                                                                                       продуктов реакции равновесие                                                                                     смещается в сторону исходных                                                                                     веществ)

2. N₂O₄ ⇄ 2NO₂ – Q
Чтобы сместить равновесие в обратимых реакциях, т.е. влево ←, можно:
      • уменьшить температуру (уменьшение температуры смещает                                                                              равновесие сторону экзотермической                                                                          реакции, в данном случае влево)
      • увеличить давление (увеличение давление смещает равновесие                                                                в сторону меньших объёмов: смотрим на                                                                    коэффициенты, у исходного вещества 1
                                             (1 объём), а у продукта реакции 2 (2 объёма),                                                            тогда меньший будет слева)
      • увеличить концентрацию NO₂ (при увеличении концентрации                                                                                     продуктов реакции равновесие                                                                                     смещается в сторону исходных                                                                                     веществ)