1) Находим массу NaOH в его растворе:
m(NaOH) = ρ*V*ω/100 = 1,2 * 10 * 20/100 = 2,4 г
2) Находим массу гашеной извести в его растворе:
m(Сa(OH)₂) = ω*m(р-р)/100 = 400*0,5/100 = 2 г
3) Находим молярные массы:
М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
М(Сa(OH)₂) = 40 + 2*(16 + 1) = 74 г /моль
M(HNO₃) = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль
4) Уравнения реакций:
NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O
Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
5) По уравнениям реакций составляем пропорции:
40 г NaOH 63 г HNO₃
2,4 г NaOH Х г HNO₃
Х = 2,4*63/40 = 3,78 г HNO₃
74 г Ca(OH)₂ (2*63) г HNO₃
2 г Ca(OH)₂ Y г HNO₃
Y = 2*2*63/74 = 3,41 г HNO₃
Таким образом на нейтрализацию обоих соединений истратили:
m(HNO₃) = 3,78 + 3,41 = 7,19 г HNO₃
5) Находим объем 10%-ного раствора HNO₃:
V(HNO₃) = 7,19*100/10*1,05 = 68,47 г
Объяснение:
Задача 1
Молярная масса ацетилена (С2Н2) равна 26 г/моль.
Найдем какое количества вещества соответствует 60 л ацетилена.
60 л : 22,4 л/моль = 2,68 моль
Найдем массу 60 л ацетилена 26 г/моль х 2,68 моль ≈ 70 г
Задача 2.
Молярная масса метана 16 г/моль. Тогда метан массой 160 г соответствует количеству вещества 10 моль.
1 моль любого газа при н.у. занимают объем 22,4 л А 10 моль метана займут объем 224 л
Задача 3.
Определить молекулярную массу вещества, относительная плотность которого по водороду равна 13. Относительная молекулярная масса вещества составит 13 х 2 = 26. Из известных газов такую плотность будет иметь ацетилен С2Н2
Молекулярная масса ацетилена равна 26.
