Вычислите относительные молекулярные массы веществ: NaNO3, CuCl2, P2O3, MgSO4, K3PO4, H2SiO3.

Помните! Ar (Cl) = 35,5

Объяснение:

    Х г                Х моль                         11,2 л

  CaCO3    +    2HCl    =   CaCl2    +   CO2    +    H2O

n=1 моль             n=2 моль                  n=1 моль

М=100 г/моль                                      Vm=22,4 л/моль

m=100 г                                                V = 22,4 л

Х г  СаСО3    -   11,2 л  СО2

100 г СаСО3  -   22,4 л  СО2

m(CaCO3) = 100 * 11,2 / 22,4 = 50 г

Х моль  HCl   -   11,2 л  СО2

2 моль  HCl       -   22,4 л  СО2

n(HCl) = 2 * 11,2 / 22,4 = 1 моль

Объяснение:

1. 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O;

2. найдем количество выделившегося аммиака:

n (NH3) = V (NH3) : Vm;

n (NH3) = 5,6 : 22,4 = 0,25 моль;

3. найдем количество хлорида аммония:

n (NH4Cl) = n (NH3) = 0,25 моль;

4. найдем массу образца хлорида аммония с учетом содержащихся в нем примесей:

m (NH4Cl) = n (NH4Cl) * M (NH4Cl);

M (NH4Cl) = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 г/моль;

m (NH4Cl) = 0,25 * 53,5 = 13,375 г;

w (NH4Cl) = 100% - w (примесей) = 100% - 15% = 85% или 0,85 доли;

m (образца NH4Cl) = m (NH4Cl) : w (NH4Cl);

m (образца NH4Cl) = 13,375 : 0,85 = 15,735 г.

ответ: 15,735 г