Смесь железа и алюминия общей массой 22 г растворили в соляной кислоте,в результате чего выделился газ объемом (н.у)17.92 .вычислите массовую долю железа в смеси..

Уравнения реакций:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
n(H2) = 17,92л/22,4л/моль = 0,8моль
Пусть х моль - количество везества железа, у моль - количество вещества алюминия.
Тогда:
m(Fe) = 56х г, m(Al) = 27у г
Составим уравнение:
56х + 27у = 22
По уравнению реакции:
n(H2) = n(Fe) = х моль
n(H2) = 1.5n(Al) = 1,5у моль
Составим 2 уравнение:
х + 1,5у = 0,8
Составим систему:
56х + 27у = 22
х + 1,5у = 0,8/ * 18

56х + 27у = 22
18х + 27у = 14,4

ВЫчтем из первого уравнения второе:
38х = 7,6
х = 0,2 моль, х -количество вещества железа
Масса железа:
m = 0,2моль*56г/моль = 11,2г
w = 11,2г/22г*100% = 50,9%
ответ: массовая доля железа: 50,9%

Дано:
m(Al + Fe) = 22 г  
HCl
V(H2) = 17,92 л
Найти: w(Fe)
Решение:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
n(H) = V\Vm = 17,92 л\ 22,4л\моль  =0,8 моль
1,5х + у = 0,8
m = M∙n тогда, m(Al) = 27x , аm(Fe) = 56y
27x + 56y = 22    
Система уравнений:
1,5х + у = 0,8
27x + 56y = 22
 у = 0,2 моль (Fe)
m(Fe) = n ∙ m = 56 ∙ 0,2 = 11,2 г
w(Fe) = m(Fe)\m(Fe+Al) = 11,2 г\ 22 г = 0,509 % или 50,9 %
ответ: w(Fe)