5. При проведении исследования состава двух минералов - карбоната кальция, поваренной соли — на их поверхность капнули соляной кислоты. На поверхности одногообразца произошло вскипание».
а) Какой из минералов вступил в реакциюс кислотой? Какой газ при этом выделился?
(1
б) как доказать образование этого газа?​

Массовая доля в-ва в полученном растворе = 7,8%

Объяснение:

Масса вещества (то есть соли из условия) не изменится при разбавлении водой, будет меняться масса раствора.

Найдем массу вещества: mв-ва = mр-ра * w/100% = 130 * 15/100 = 19,5 г

Масса в-ва сохраняется той же самой, то есть справедливо написать следующее 19,5 = (120+130) * х где х - это массовая доля в полученном после разбавления растворе, масса нового раствора 250 г (с учетом массы воды 120 г + 130 г изначального раствора соли).

19,5 = 250 * х

х = 0,078 то есть в процентах 0,078 * 100 = 7,8%.

1. 
Дано: 
m(Fe)= 54г
Найти: 
V(кол-во вещ. ню) (Fe2O3)
Решение:
m=54г        m=x г.
2Fe + 3O = Fe2O3
V=2моль    V=1моль

М(Fe) = 56.
m(Fe) = 56x2=112 г\моль

M(Fe2O3)=56+16=72
m(Fe2O3)= 56x2+16x3 =112 + 48 =160 г\моль

x:160=54:72

х=160*54/72

х=120 моль

ответ: 120 моль

2. 
Дано: 
m(Fe)= 120г
Найти: 
V(кол-во вещ. ню) (Fe2O3)
Решение:
m=120г        m=x г.
2Fe + 3O = Fe2O3
V=2моль    V=1моль

М(Fe) = 56.
m(Fe) = 56x2=112 г\моль

M(Fe2O3)=56+16=72
m(Fe2O3)= 56x2+16x3 =112 + 48 =160 г\моль

x:160=120:72

х=160*120/72

х=266,7 моль
ответ: 266,7 моль

3. 
Дано: 
m(Fe)= 850г
Найти: 
V(кол-во вещ. ню) (Fe2O3)
Решение:
m=850г        m=x г.
2Fe + 3O = Fe2O3
V=2моль    V=1моль

М(Fe) = 56.
m(Fe) = 56x2=112 г\моль

M(Fe2O3)=56+16=72
m(Fe2O3)= 56x2+16x3 =112 + 48 =160 г\моль

x:160=850:72

х=160*850/72

х= 1 888,9 моль
ответ: 1 888,9 моль