Дано:
ω(H₂CO₃) = 3% = 0,03
ρ(р-ра H₂CO₃) = 1 гр/см³ = 1 гр/л
Кд(Н₂СО₃) = 3,5×10⁻⁵
Найти:
[H⁺] - ? α - ? pH - ?
1) Для начала мы найдем молярную концентрацию угольной кислоты:
M(H₂CO₃) = 1×2 + 12 + 16×3 = 2 + 12 + 48 = 62 гр/моль
Cm(H₂CO₃) = (1000 × ρ(р-ра H₂CO₃) × ω(H₂CO₃)) / M(H₂CO₃) = (1000 × 1 гр/л × 0,03) / 62 гр/моль = 30 гр/л / 62 гр/моль ≈ 0,48 моль/л ⇒ [H₂CO₃] = Cm(H₂CO₃) = 0,48 моль/л
2) Далее напишем про диссоциацию у угольной кислоты, потом находим концентрацию ионов водорода:
H₂CO₃ ⇄ H⁺ + HCO₃⁻
Так как [H⁺] = [HCO₃⁻], следовательно:
Кд(H₂CO₃) = ([H⁺]×[HCO₃⁻])/[H₂CO₃] = [H⁺]² / [H₂CO₃] , следовательно:
[H⁺] = √(Кд(H₂CO₃) × [H₂CO₃]) = √(3,5×10⁻⁵ × 0,48) = √(1,68×10⁻⁵) = √(16,8×10⁻⁶) ≈ 0,0041 моль/л ≈ 4,1×10⁻³ моль/л
3) Далее находим степень диссоциаций:
α = n/N = [H⁺] / [H₂CO₃] = 4,1×10⁻³ моль/л / 0,48 моль/л ≈ 0,0085 (или 0,85%)
4) Теперь находим pH у угольной кислоты:
pH = -lg[H⁺] = -lg(4,1×10⁻³) = -(0,61 + (-3)) = -(0,61 - 3) = -(-2,39) = 2,39
ответ: [H⁺] = 4,1×10⁻³ моль/л α = 0,0085 (или 0,85%)
pH = 2,39
Решено от : 
неуверенна что то, проверь)
Объяснение:
Представляем вашему вниманию задание 35 из реального ЕГЭ 2019 и резервных дней основного периода (31 мая 2019 года, 20 июня 2019 года и 1 июля 2019 года) с подробными видео-объяснениями, текстовыми решениями и ответами.
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 35. Вариант 1.
Органическое вещество содержит 3,41% водорода, 34,09% углерода, 36,36% кислорода и 26,14 натрия по массе. Известно, что при нагревании этого вещества с избытком гидроксида натрия образуется предельный углеводород. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции, протекающей при нагревании исходного вещества с избытком гидроксида натрия.
