1 задача:
Дано:
m(КОН) =11,2 г
V(р-ра) = 200 мл
Найти:
с(КОН) -?
с(р.в.)=(ν(р.в.))/(V(р-ва)); ν=m/M ;
М(КОН) = 56 г/моль,
ν(KOH)=(11,2 г )/(56 г/моль) =0,2 моль ;
с(КОН)=(0,2 моль)/(0,2 л)=1 моль/л или 1 М;
ответ: с(КОН) = 1 моль/л
2 задача:
Дано:
w = 0,2,
p= 1220 г/л,
М(NaOH) = 40 г/моль.
Найти:
c = ?
Решение
m(р-ра)•w = с•V•М(NaOH),
m(р-ра)•w = с•m(р-ра)•М(NaOH)/p.
Разделим обе части уравнения на m(р-ра) и подставим численные значения величин.
0,2 = c•40/1220.
Отсюда c = 6,1 моль/л.
ответ. c = 6,1 моль/л.
Объяснение:
Дано:
m (BaSO₄) = 23,3 г.
Найти:
m (BaCl₂)
m (Na₂SO₄)
• Сначала запишем уравнение реакции и уравняем её:
BaCl₂ + Na₂SO₄ ===> BaSO₄↓ + 2 NaCl (реакция обмена)
• По уравнению реакции:
n (BaCl₂) : n (Na₂SO₄) : n (BaSO₄) = 1 : 1 : 1
• Найдём количество сульфата бария:
n (BaSO₄) = m/M = 23,3 г./233 г/моль = 0,1 моль
• Так как отношение количества веществ одинаковое, поэтому:
n (BaCl₂) = n (Na₂SO₄) = n (BaSO₄) = 0,1 моль
• Вычислим массу хлорида бария и сульфата натрия, необходимую для получения 23,3 грамм сульфата бария:
m (BaCl₂) = M • n = 208 г/моль • 0,1 моль = 20,8 г.
m (Na₂SO₄) = M • n = 142 г/моль • 0,1 моль = 14,2 г.
Для получения 23,3 грамм сульфата бария потребуется: 20,8 грамм хлорида бария (BaCl₂) и 14,2 грамма сульфата натрия (Na₂SO₄)
