1. К простым веществам относится каждое из двух веществ, формулы которых: 1) O3 и Na2SO4; 2) Na и H2O; 3) Cl2 и Zn; 4) PH3 и Br2O5.

2. Массовая доля серы в серной кислоте H2SО4 равна:
1) 0,37%; 2) 32%; 3) 0,32%; 4) 37%.

3. Фильтрованием можно разделить смесь, состоящую из:
1) воды и сахара; 2) бензина и воды; 3) глины и воды; 4) растительного масла и воды.

4. Массовая доля соли в растворе, полученном из 20 г соли в 170 г воды, равна (в %):
1) 10,5%; 2) 0,1%; 3) 15%; 4) 5%.

5. В перечне реакций, схемы которых
А. Cu(OH)2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
Б. Fe2O3 + Al → Al2O3 + Fe
В. N2O5 + H2O → HNO3
Г. Fe2O3 + H2 → H2O + Fe
Д. NaBr + Cl2 → NaCl + Br2
Е. KNO3 → KNO2 + O2
к реакциям замещения относятся:
1) ВГЕ; 2) АДЕ; 3) АБГ; 4) БГД.

21,5 % HCl; 18,5% HNO₃

Объяснение:

mр-ра 170 г

m(H₂O)/m(HCl + HNO₃) = 3|2

V(CO₂) = 33,6 л

Найти:  ω HCl ; ω HCl

Решение

HCl  +  NaHCO₃ = NaCl + CO₂↑ + H₂O

HNO₃  +  NaHCO₃ = NaNO₃  + CO₂↑ + H₂O

   По уравнениям реакций кислот с гидрокарбонатом натрия на 1 моль каждой кислоты выделяется 1 моль (22,4 л при н.у.) углекислого газа.

33,6 : 22,4 = 1,5 (моля) выделилось СО₂ по условию, значит, суммарное количество кислот также 1,5 моля.

    Примем количество соляной кислоты за Х, тогда азотной кислоты будет (1,5 -Х) молей

m(HCl + HNO₃) = 2 * 170 /(2 + 3) = 68 г --- общая масса кислот. Она составлена из массы каждой кислоты в соответствии с числом ее молей в смеси. Т.е. m - масса каждой кислоты рассчитывается  по формуле :

m = M * n, где М -молярная масса, а n - число молей

M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

M(HNO₃) = 1 + 14 + 16*3 = 63 г/моль

Так как суммарная масса кислот равна 68 г, составим и решим уравнение:

36,5*Х + 63*(1,5 - Х) = 68

36,5Х - 63Х = 68 - 94,5

26,5Х = 26,5

Х = 1   т.е. соляной кислоты в растворе 1 моль

1,5 - Х = 0,5 --- т.е. азотной кислоты в растворе 0,5 моля

Массовая доля кислоты ω рассчитывается по формуле:

ωк-ты  = mк-ты/mр-ра ,  где  m - масса кислоты, m  -масса раствора

ω(HCl) =  36,5 * 1 / 170 ≈ 0,2147 ≈ 21,5 %

ω(HNO₃) = 63 * 0,5 /170 ≈ 0,1853 ≈ 18,5 %

ответ: ω(HCl) ≈ 21,5 % ; ω(HNO₃) 18,5 %

Для начала, необходимо определить массу хлоридной кислоты в 200 мл раствора. Для этого можно использовать формулу:

масса = объем × плотность

В данном случае:

масса хлоридной кислоты = 200 мл × 1,1 г/мл = 220 г

Далее, нужно выразить массу хлороводорода в граммах. Для этого используется молярная масса HCl:

молярная масса HCl = 1 г/моль

масса HCl = количество молов × молярная масса HCl

Мы знаем, что объем хлороводорода равен 11,2 л. Для перевода литров в миллилитры, умножим на 1000:

объем HCl = 11,2 л × 1000 мл/л = 11200 мл

Давайте определим количество молов хлороводорода:

количество молов HCl = объем HCl / мольный объем HCl

Мольный объем HCl равен 22,4 л/моль (это объем, занимаемый 1 моль газа при стандартных условиях). Подставим значения:

количество молов HCl = 11200 мл / 22,4 л/моль = 500 моль

Наконец, найдем массовую долю вещества в растворе:

массовая доля = масса вещества / масса раствора

Масса вещества - это сумма массы хлоридной кислоты и массы хлороводорода:

масса вещества = масса хлоридной кислоты + масса HCl

масса вещества = 220 г + 500 моль × молярная масса HCl

Молярная масса HCl равна 36,5 г/моль. Подставим значение:

масса вещества = 220 г + 500 моль × 36,5 г/моль

масса вещества = 220 г + 18250 г = 18470 г

Теперь можем найти массовую долю вещества:

массовая доля = 18470 г / (200 мл × 1,1 г/мл)

массовая доля = 0,841

Итак, массовая доля вещества в данном растворе составляет примерно 0,841, или 84,1%.