Задания суммативного оценивания за 3 четверть по предмету Химия

Продолжительность 40 минут

Количество 20

1. Определите ряд элементов, в котором находятся только неметаллы:

а) B, N, K

b) Mg, P, Sb

c) As, N, Cs

d) F, Cl, Br(1)

2. Укажите вещество с ковалентной связью:

а) H2O

b) Na2O

c) CaCl2

d) KF(1)

3. Из списка веществ Na2SO4 , CaCO3, MgCl2, CaF2 выберите :

а) растворимые в воде(1)

b) нерастворимые в воде(1)

4. а) Атомный номер 16 элемента сера (S) показывает:(1)

b) Кислород – элемент …………….. группы, на последнем энергетическом уровне находятся ……

………………. не парных электрона. (1)

с) Приведите пример элемента, имеющего три внешних электрона(1)

5. Сравните элементы, поставив знаки « > », « < », « = »

Заряд ядра Al Na

Радиус атома Na Mg

Число энергетических уровней N O

Число электронов на внешнем уровне P S

(2)

6. Ученный-химик открыл не известный ранее химический элемент, который имел семь

внешних электронов

а) Определите, в какой группе будет находиться данный элемент(1)

b) Элемент будет обладать металлическими или неметаллическими свойствами (1)

7. Даны химические элементы и соответствующие им значения электроотрицательности:

Химический элемент Значение электроотрицательности

Водород H 2,1

Магний Mg 1,2

Кислород O 3,5

Калий K 0,8

а) Между какими химическими элементами возможно образование ковалентной полярной связи? Составить формулу вещества по валентности (1)

b) Изобразите схему образования связи для вещества (задание 7а) с диаграммы «точек и крестов» (показывая только внешние электроны)(1)

8. При 400С растворимость соли Х равна 40 грамм

на 100 грамм воды. Какова формула соли

и как изменится ее растворимость при 800С (см рисунок)

(1)

9. Смешали 120 мл 20% раствора серной кислоты (плотность 1,2 г/мл и 50 грамм воды. Определить концентрацию полученного раствора в процентах(3)

10. В раствор объемом 0,25 литров и концентрацией гидроксида натрия 0,2 моль/л добавили 250 мл воды. Определить молярную концентрацию полученного раствора(3)

Критерии оценивания:

От 0 до 7 «2»

От 8 до 12 «3»

От 13 до 16 «4»

От 17 до 20 «5»

​