Дано: n (BaSO4) = 0,1 моль знайти:m (H2SO4), m (Ba (OH2)) рішення: M (BaSO4) = 137 + 32 + 16 ∙ 4 = 233 г \ моль m (BaSO4) = n ∙ M = 0,1 моль ∙ 233 г \ моль = 23,3 г х г у г 23,3 г H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + H2O 98 г 171 г 233 г Обчислимо масу сірчаної кислоти необхідної для реакції: х г --- 23,3 г 98 г --- 233 г х = 98 г ∙ 23,3 г \ 233 г = 9.8 г Обчислимо масу гідроксиду барію необхідної для реакції: у г --- 23,3 г 171 г --- 233 г х = 171 г ∙ 23,3 г \ 233 г = 17,1 г Відповідь: m (H2SO4) = 9,8 г, m (Ba (OH) 2) = 17,1 г
