, ЭТО ОЧЕНЬ . 1. как и почему изменяются электроотрицательность и восстановительные свойства галогенов с увеличением разряда ядра?

2. элемент, проявляющий наиболее ярко выраженные неметалические свойства, имеет конфигурацию внешнего уровня
ns^2np^1
ns^2np^3
ns^2np^5
ns^2np^6

3. Вещество имеющее малекулярную кристалическую решетку
Кварц
Бром
Бромит натрия
Оксид Магния

4. Атом хлора образует ковалентную полярную связь с

Mg
H
CI
AI

В первом действии надо узнать сколько пропионовой кислоты
370*0,6=222 было пропионовой кислоты
Во втором действии надо узнать сколько моли 
11,2/22,4=0,5 моль
В 3-им действии надо узнать сколько г бедет по массе
0,5*74=34г - бедет по массе 
В 4-ом действии надо найти сколько кислоты осталось
222-37=185 г - кислоты осталось
В 5-ом действии надо узнать минус полмоля углекислого газа
(0,5*44=22 г ) - минус полмоля углекислого газа 
В 6-ом действии надо узнать плюс добавленного гидрокарбоната 
(0,5*84-42 г ) - плюс добавленного гидрокарбоната 
В 7-ом действии надо узнать конечную массу раствора 
390 г. - конечная масса раствора
В 8-ом действии надо узнать массовую долю кислоты \
185/390=0,474 - массовая доля кислоты 
ответ: 0,474 массовая доля кислоты 

Дано:

m (р-ра H₂SO₄) = 200 г.

ω (H₂SO₄) = 4,9 % (0,049)

m (Mg) = 10 г.

Найти:

V (H₂)

• Запишем саму реакцию и уравняем её в случае необходимости:

Mg + H₂SO₄ ===> MgSO₄ + H₂↑

• Реакция уравнена, поэтому по уравнению реакции: ν (Mg) : ν (H₂SO₄) : ν (H₂)

• Найдём массу чистой серной кислоты и её количество:

ω (H₂SO₄) = m (H₂SO₄)/m (р-ра H₂SO₄)

⇒ m (H₂SO₄) = m (р-ра H₂SO₄) • ω (H₂SO₄) = 200 г. • 0,049 = 9,8 г.

ν (H₂SO₄) = m/M = 9,8 г./98 г/моль = 0,1 моль

• Найдём количество магния:

ν (Mg) = m/M = 10 г./24 г/моль ≈ 0,416 моль

• Видим, что магний был в избытке (так как его количество больше, чем количество серной кислоты, хотя по соотношению 1 : 1), поэтому дальнейшие расчёты ведём по серной кислоте:

ν (H₂) = ν (H₂SO₄) = 0,1 моль

• Найдём объём водорода:

V (H₂) = Vm • ν = 22,4 г/моль • 0,1 моль = 2,24 л.

ответ: V (H₂) = 2,24 л.