Через 150 г 15%-ного раствора нитрата свинца (II) пропустили сероводород до выпадения черного осадка сульфида свинца (II). Вычислите объем (н.у.) затраченного на реакцию газа.​

Дано:
m₁(раствора)=120г.
ω₁%(соли)=10%
m₂(раствора)=380г.
ω₂%(соли)=5%

ω%(соли)-?

 Будем использовать формулу ω%=m(вещества)÷m(раствора) ×100%, отсюда мы определим: m(вещества)= ω%×m(раствора) ÷100%
1. Определим массу соли в первом растворе  :
m₁(соли)= ω%₁(соли)×m₁(раствора) ÷100%
m₁(соли)=10%×120г.г.÷100%=12г. соли
 
2.Определим массу соли в втором растворе гидроксида натрия :
m₂(соли)= ω%₂(соли)×m₂(раствора) ÷100%
m₂(соли)=5%×380г.÷100%=19г. 

3. Определим общую массу соли:
m(соли)=m₁(соли)+m₂(соли)= 12г.+19г.=31г.

4. Определим массу раствора: m(раствора)=120г.+ 380г=500г. 

5. Определим массовую долю нового раствора:
ω%=m(соли)÷m(раствора) ×100%
ω%=31г.÷500г. ×100%=6,2%

6. ответ: при смешивании 120г. раствора с массовой долей 10% и 380г раствора с массовой долей 5% образуется 500г. раствора с массовой долей 6,2%

m(H₂S)=10,2г.

N(H₂S)=1,8·10²³молекул

Объяснение:

Дано:

V(H₂S)=6,72л.

Vm=22,4л./моль

Na=6,02·10²³молекул/моль

m(H₂S)-?

N(H₂S)-?

1. Определим количество вещества в 6,72л. сероводорода:

n(H₂S)=V(H₂S)÷Vm=6,72л.÷22,4л./моль=0,3моль

2. Определим молярную массу сероводорода:

M(H₂S)=2+32=34г./моль

3. Определим массу сероводорода количеством вещества:

m(H₂S)=n(H₂S)×M(H₂S)=0,3моль×34г./моль=10,2г.

4. Определим число молекул сероводорода количеством вещества:

N(H₂S)=n(H₂S)×Na

N(H₂S)=0,3моль×6,02·10²³молекул/моль=1,8·10²³молекул

5. ответ:

Масса сероводорода=10,2г.

m(H₂S)=10,2г.

Число молекул сероводорода=1,8·10²³молекул

N(H₂S)=1,8·10²³молекул