.
.
.
.
.
.
.
.
.
§¥₩£$₽§:-)∆№{{<∆ $√∆ <£:-)∆]{:-)£|°:-)£÷∆ـ÷£:-)∆]°:-)]°°ـ∆]÷∆ £÷°:-)£÷°]÷°:-)£÷°:-)°÷£ـ°<£:-)÷°§°÷°ـ°÷°ـ]°:-)∆]∆ـ∆÷∆:-)∆§∆]{ ∆]∆:-)∆<°ـ÷£:-)°√2:-)°|3ـ]°÷2:-)£÷°÷:-)£÷∆3]°]:-)2÷°ـ°÷£ـ÷°:-)3|{ـ{÷£ـ£]:-){]{]°]¥:-)÷£:-)£<°§£<£§£<§°§°]§°<£§<°§£]°:-)|°:-)]£°:-)÷°:-)£]£]÷£:-)£÷£]°÷]°÷£<£÷÷£]°£÷]£]£]£÷$:-)°÷£]£÷£ـ£]£]
Объяснение:
> °<°] °÷°] ÷°°:-) ÷°] ÷£:-) °√∆÷:-) £] °] $÷ـ°÷°:-) ÷£:-) °÷<£√<°÷°2√<2:-)°] ∆÷£:-) ∆÷£:-) ∆:-) ∆£÷§°÷№] £÷°§∆÷§£÷£]{÷÷£°:-)] °] °<°<°
переведем дм3 в литры и получаем 20.16 литров
С2h5oh+3o2==2co2+3h2o
2c3h7oh+9o2==6co2+8h2o
находим количество вещества кислорода = 0.9 моль
всего на сгорание смеси потребовалось 12 кислорода (по коэффициентам)
0.9/12=0.075 моль на 1 молекулу
в первой реакции выделилось 0.15 моль углекислого газа
во второй реакции выделилось 0.45 моль углекислого газа
значит всего выделилось 0.6 моль углекислого газа
находим массу = 26.4 г
пусть х моль масса этанола , у масса пропанола
M этанола = 46 г/моль
М пропанола = 60 г/моль
х+4у=0.9
46х+120у=26.4
выражаем х = 0.9-4у
41.4-184у+120у=26.4
64у==15
у=0,2
находим х = 0.9-0.8=0.1 моль
масса этанола 4.6 г
масса пропанола 12 г
м смеси = 16.6 г
w пропанола = м пропанола / м смеси == 12 / 16.6 ==72.3 %
но честно на 100% не уверен
