яка кількість магній хлориду утвориться при взаємодії 3 моль хлоридної кислоти з магній оксидом, що взятий в достатній кількості.​

1. СаСО3 гидролиз по аниону (по слабому)
Са(2+) +СО3(2-) + Н (+) + ОН(-) = НСО3 (-) + Са(2+) +ОН(-)
СО3(2-) + Н (+) = НСО3 (-)
 2СаСО3 +2 Н2О = Са (НСО3)2 + Са(ОН)2 (1 ступень)
2. Na2CO3  гидролиз по аниону (по слабому)
2Nа(+) +СО3(2-) + Н (+) + ОН(-) = НСО3 (-) + 2Nа(+) +ОН(-)
СО3(2-) + Н (+) = НСО3 (-)
 Na2СО3 + Н2О = NaНСО3 + NaОН (1 ступень)
3.K2SiO3 гидролиз по аниону (по слабому)
 2K(+) + SiO3(2-) + Н (+) + ОН(-) = НSiO3(-) +2K(+)+ОН(-)
 SiO3(2-) + Н (+) = НSiO3(-)
K2SiO3+ Н2О = КНSiO3+ КОН (1 ступень)

Дано:
m(H2SO4)=49 г(10% H2SO4)
m(KOH)=56 г(10% КОН)
Найти:
w(соли)=?

Решение:
M(H2SO4)=98 г/моль, M(KOH)=56 г/моль
m(H2SO4)=49x0.1=4.9(г), m(KOH)=56x0.1=5.6(г)
n(H2SO4)=4.9/98=0.05(моль), n(KOH)=5.6/56=0.1(моль)
КОН в избытке, тогда реакция проходит в 2 стадии:
H2SO4+KOH=KHSO4+H2O - 0.05 моль H2SO4 реагируют с 0.05 моль КОН. У нас осталось еще 0.05 моль КОН:
KHSO4+KOH=K2SO4+H2O - 0.05 моль KHSO4 реагируют с 0.05 моль КОН до конца, с образованием K2SO4 без остатка кислой соли, тогда в полученном растворе одна соль - K2SO4.
m(K2SO4)=174x0.05=8.7(г)
масса полученного раствора:
m(раствора)=49+56=105(г)
w(K2SO4)=8.7/105=0.0828(8.28%)
ответ: массовая доля соли в растворе 8.28%.