В одну стадию можно осуществить превращения 1)SiO2-H2SiO3
2)Na2SiO3-H2SiO3
3)Si-H2SiO3
4)H2SiO3-Si
Cрочно
Зарание ​

1) В р-ре массой 1.2*230 = 276 г сод-ся 276*0.1 = 27.6 г FeCl3 и 276*0.9 = 248.4 г H2O;

2) Cu (М = 64 г/моль) + 2FeCl3 (М = 162.5 г/моль) = CuCl2 (М = 135 г/моль) + 2FeCl2; в р-ию с х г Cu вст-т (162.5*2*х)/64 = 5.078125*х г FeCl3, при этом образ-ся (135*х)/64 = 2.109375*х г CuCl2;

3) по условию, 27.6-5.078125*х/(276+x) = 2.109375*х/(276+x); после сокр-я обеих частей на (276+x) пол-м 27.6-5.078125*х = 2.109375*х, откуда х = 3.84 г (0.06 моль);

4) для образ-ия 0.06 моль CuCl2*2H2O (М = 171 г/моль) треб-ся 18*0.06*2 = 2.16 г H2O, т.о. H2O в изб.;

5) масса CuCl2*2H2O = 171*0.06 = 10.26 г.

2. Тип связи KCl - ионный, Сl2- ковалентная неполярная, HCl - ковалентная полярная
4. Основания : KOH- гидроксид калия, NaOH-гидроксид натрия. Соли: K2SO4 - сульфат калия, NaCl- хлорид натрия, FeCl3 - хлорид железа ( III).
5. NaCl = Na+ + CL-, Ba(NO3)2 = Ba 2+ + 2NO3- , KOH = K+ + OH-
6. Mg+2 N+5 O-2
7. Fe(OH)3 , Ba(OH)2, H2SO4
8. m( CO2) = n* M = 1,5 * 44= 66 г
V(CO2) = 1,5 * 22,4 = 33,6 л
12. AgNO3 + NaCl= AgCl + NaNO3
14. При добавлении в раствор ионы SO4 2- , в котором находятся ионы Ba2+ выпадает белый осадок ВаSO4: молекулярное: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl.
Полное ионное: Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO4 2- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-
Сокращённое ионное: Ba2+ + SO4 2- = BaSO4